目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化．







①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是（填字母）
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来   
d．再充入1mol CO₂和3molH₂
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件）反应速率随时间的变化如图：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段时间是；如t₀～t₁平衡常数为K₁，t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁K₂（填＞、=、＜）．

各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

请回答下列问题：
（1）写出B的化学式，I的电子式；
（2）M的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因；
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）；
（4）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式；
（5）G单质所含元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q KJ的热量．写出该反应的热化学方程式．

某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质．
①将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
②用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；
③向2mL消毒液中逐滴加入Al₂（SO₄）₃溶液，先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失；
④向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体．
请回答以下问题：
（1）用离子方程式表示制备该消毒液的原理；
（2）该消毒液中大量存在的阴离子有；
（3）实验①表现出该消毒液具有性；
（4）实验②用pH试纸检测消毒液的操作是；
（5）实验④中涉及反应的离子方程式为；
（6）将该消毒液用如图所示装置进行电解，10s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为；其原因是．

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为（填序号）．
①单质             ②元素
（2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是（填序号）．
①增加酱油的鲜味   ②预防缺铁性贫血病．

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H₂O（没有配平）．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：，鉴别这两种气体不能选用的试剂是．
a．BaCl₂溶液  b．KMnO₄溶液  c．品红溶液d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是．
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色．若参加反应的B物质的量为2mol时，则生成C气体的体积是 L（标况）．
（3）若生成的C、D为漂白粉的成分，其中D是漂白粉的有效成分．则久置的D在空气中失效的原因是．
（4）若反应A+B→C+D+H₂O 为实验室制取气体D的反应，且生成的D可以使紫色石蕊变蓝，则该反应的化学方程式：．

学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少．请回答下列问题：
①大米的主要成分在人体内最终变成了（填名称）而被人体吸收．
②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的，下列有关维生素C的说法正确的是．
A．维生素C是脂溶性维生素，易在体内积存
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液并不呈酸性
D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
③蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬酸等）是（填“酸性食物”或“碱性食物”）．

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中A、D是中学化学中常见的单质．
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是； B固体属于晶体．
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；已知1gD与F反应生成B时放出92.3kJ热量，该反应的热化学方程式为．
（3）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去．则反应①的化学方程式为；反应④的化学方程式．在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是（填序号）．

化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）则各是什么物质的化学式为：A、B、C．
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：、．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：、．

下列各组混合物的物质的量均为a mol，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O₂的物质的量不变的是（　　）