题目内容
某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质．①将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
②用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；
③向2mL消毒液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液，先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失；
④向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体．
请回答以下问题：
（1）用离子方程式表示制备该消毒液的原理
（2）该消毒液中大量存在的阴离子有
（3）实验①表现出该消毒液具有
（4）实验②用pH试纸检测消毒液的操作是
（5）实验④中涉及反应的离子方程式为
（6）将该消毒液用如图所示装置进行电解，10s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；
（2）由制取原理可知，漂白液中含ClO-、Cl-，由于ClO-水解显碱性，故漂白液中还存在大量OH-；
（3）漂白液中含次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性；
（4）根据pH测定操作步骤分析；
（5）在酸性条件下，次氯酸跟离子具有强氧化性，能把氯离子氧化成氯气；
（6）用铝作阳极电解消毒液，阳极反应为：Al-3e-=Al3+，阴极反应为：H++2e-=H2↑，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于氢氧化钠．
（2）由制取原理可知，漂白液中含ClO-、Cl-，由于ClO-水解显碱性，故漂白液中还存在大量OH-；
（3）漂白液中含次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性；
（4）根据pH测定操作步骤分析；
（5）在酸性条件下，次氯酸跟离子具有强氧化性，能把氯离子氧化成氯气；
（6）用铝作阳极电解消毒液，阳极反应为：Al-3e-=Al3+，阴极反应为：H++2e-=H2↑，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于氢氧化钠．
解答：
解：（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（2）由制取原理可知，漂白液中含ClO-、Cl-，由于ClO-水解显碱性，故漂白液中还存在大量OH-，故答案为：Cl-、ClO-、OH-；
（3）漂白液中含次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，故答案为：氧化；
（4）测定溶液pH的操作为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，读取溶液的pH；
故答案为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，读取溶液的pH；
（5）在酸性条件下，次氯酸跟离子具有强氧化性，能把氯离子氧化成氯气，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；
（6）用铝作阳极电解消毒液，阳极反应为：Al-3e-=Al3+，阴极反应为：H++2e-=H2↑，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于氢氧化钠，故将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解，
故答案为：阳极产生白色沉淀，将电解液混合均匀，白色沉淀溶解；铝为阳极，放电产生Al3+，消毒液中有过量OH-（且阴极H+不断放电，同时剩余OH-），故阳极附近先产生白色沉淀，将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解．
（2）由制取原理可知，漂白液中含ClO-、Cl-，由于ClO-水解显碱性，故漂白液中还存在大量OH-，故答案为：Cl-、ClO-、OH-；
（3）漂白液中含次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，故答案为：氧化；
（4）测定溶液pH的操作为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，读取溶液的pH；
故答案为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，读取溶液的pH；
（5）在酸性条件下，次氯酸跟离子具有强氧化性，能把氯离子氧化成氯气，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；
（6）用铝作阳极电解消毒液，阳极反应为：Al-3e-=Al3+，阴极反应为：H++2e-=H2↑，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于氢氧化钠，故将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解，
故答案为：阳极产生白色沉淀，将电解液混合均匀，白色沉淀溶解；铝为阳极，放电产生Al3+，消毒液中有过量OH-（且阴极H+不断放电，同时剩余OH-），故阳极附近先产生白色沉淀，将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解．
点评：本题考查了漂白粉的成分及性质以及电解原理的应用，中等难度，注意氢氧化铝的两性．
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