有机物的结构可用“键线式”简化表示．例如：
CH₃-CH=CH-CH₃可简写为：．有机物X的键线式为：
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：．
（2）X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种．其结构简式分别是．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是一种十分重要的矿物，曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究．

【实验一】测定硫元素的含量．
Ⅰ．将m₁ g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．（提示：H₂O₂可以氧化亚硫酸钠溶液）
【实验二】测定铁元素的含量．
Ⅲ．测定铁元素的含量的实验步骤如图3所示．MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
问题讨论：
（1）上述装置中，仅考虑硫元素含量测定准确性，甲瓶内所盛试剂是溶液．
（2）II中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入（填序号）．
①氯水      ②浓H₂SO₄     ③HNO₃      ④Fe₂（SO₄）₃
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为．
（4）写出用稀硫酸溶解石英管中固体物的主要反应的离子方程式．
III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由．
（填“合理“或”不合理“）、理由：（如合理，则此空不填）．
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有．

现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验装置和实验方案．
Ⅰ．探究该合金的某些性质
（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶中，并加入足量浓H₂SO₄，A、B中均无明显现象，原因是．
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式、．
（3）反应一段时间后，B中的现象为．
Ⅱ．测定样品中碳的质量分数
（4）装置C的作用，装置D的作用．
（5）反应结束后，若U形管E增重mg，则合金中碳的质量分数为（用含m和a的式子表示）．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有．
（2）滴定：
①盛装0.1000mol?L^-1盐酸标准液应该使用式滴定管，滴定时发生反应的离子方程式为：．
②有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32
3	20.00	0.80	23.20

（3）计算：烧碱样品的纯度是．
（4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；
②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果．

下述实验不能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	向5%的H2O2溶液中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些．	证明催化剂有选择性
B	红砖样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液	检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3
C	将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次	验证乙醇能否被氧化为乙醛
D	先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再加水稀释	配制FeCl3溶液

下列实验装置图正确的是（　　）

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）

已知有机物A只能由某种烯烃与氢气加成而得到，且A中碳的质量分数为82.8%；B、C分别为A的一种一氯代物．A～I物质有如图所示的转化关系（反应中生成的无机物已略去）．

回答下列问题：
（1）A的结构简式为；
（2）F中含有的官能团名称为；
（3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式；
（4）C→D的化学方程式为；
（5）E+H→I的化学方程式为：；
（6）G可发生银镜反应，3.6g G与足量银氨溶液完全反应，生成Ag的质量为g．

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

回答下列问题
（1）气体A的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N₂的目的是．
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：．
（3）甲方案第②步滴定前俯视读数，滴定后仰视读数实验测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol?L^-1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是g（用含w、V的代数式表示）．

乙二酸俗称草酸，在工业中有重要作用，可用来除锈，具有还原性和不稳定性，加热会分解生成三种氧化物．两个学习小组用如图装置探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分产物．

（1）甲组：
①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物中有；装置C的作用是；E中溶液变浑浊，D中的现象是，证明分解产物中有；
②乙二酸受热分解的化学方程式为．
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为；
②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na₂O₂反应．最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）；
（3）硫酸酸化的KMnO₄溶液能与Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺．该反应的离子方程式是：．