Question

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有

 

．
（2）滴定：
①盛装0.1000mol?L^-1盐酸标准液应该使用

 

式滴定管，滴定时发生反应的离子方程式为：

 

．
②有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32
3	20.00	0.80	23.20

（3）计算：烧碱样品的纯度是

 

．
（4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果

 

；
②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,中和滴定

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙等；
（2）①酸性溶液应用酸式滴定管盛放；滴定时发生反应是酸碱中和反应；
（3）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；
（4）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量；
②滴定前仰视、滴定后俯视，盐酸体积偏小；

解答： 解：（1）配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙，所以配制待测液还需要的玻璃仪器有1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，烧杯；
故答案为：1000mL容量瓶；
（2）盛装0.1000mol?L^-1盐酸标准液应该使用酸式滴定管，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案为：酸式；  H⁺+OH^-=H₂O；
（3）三次消耗盐酸体积分别为：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32ml-1.20ml=20.12ml、23.20ml-0.8ml=22.4ml（舍去），两消耗盐酸的平均体积为20.20mL，
   NaOH～～～～～HCl
    1             1
   n（NaOH）   0.1000mol?L^-1×20.20mL
n（NaOH）=0.00202mol，即20.00mL待测溶液含有m（烧碱）═nM═0.00202mol×40g/mol=0.808g，所以1000mL待测溶液含有m（烧碱）═0.808g×50=4.04g，烧碱的纯度ω（烧碱）=

4.04g

5.00g

×100%=80.8%，
故答案为：80.8%；
（4）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；
②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，盐酸体积变小，结果偏低；
故答案为：无影响；偏低；

点评：本题考查了滴定操作．操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响，题目难度中等，．