A、B、C、D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A，过量时得C，则A、B、C、D分别是（　　）

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
方法c	电解法，反应为2Cu+H2O  电解  .   Cu2O+H2↑．
方法d	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

（1）工业上常用方法c和方法d制取Cu₂O，而很少用方法a，其主要原因是
（2）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1
则方法a发生的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=kJ?mol^-1
（3）方法c采用阴离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图1所示：该电池的阳极反应式为；钛极附近的pH值（增大、减小、不变）．
（4）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为．
（5）用以上四种方法制得的Cu₂O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H₂）随时间t变化如图2所示．下列叙述正确的是（填字母代号）．
A．Cu₂O催化水分解时，需要适宜的温度
B．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
（6）以上制得的Cu₂O对氨气和氧气反应有一定的催化作用，且在不同温度下生成不同产物（如图3）：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O，温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是．

一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图．下列有关说法不正确的是（　　）

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）
A

+X一定条件

反应①

B

+X一定条件

反应②

C
试回答：
（1）若X是强氧化剂的单质，则A可能是
a．Nab．Mgc．Ald．Ce．Si
（2）若X为金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为；②贮存C溶液中应加入少量X目的是（用离子方程式表示）；③检验C中金属阳离子的试剂为．（若为多种，按使用顺序填写）
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，则反应②的离子方程式为．
（4）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为非电解质，且A溶液与C溶液反应生成B溶液，则当向100ml 2mol/L的A溶液中通入标准状况下3.36L的X时，写出该反应的离子方程式．

可逆反应mA（固）+nB（气）?eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度和压强的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

在如图所示的物质转化关系中（反应条件已略去）．A是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，D、E、F、H为单质．反应①是海水资源综合利用的重要反应，反应②常用于钢轨的焊接，工业上用C与D反应制备漂白液．
请回答下列问题：
（1）E的化学式为．
（2）C的电子式为．
（3）F元素在元素周期表中的位置是．
（4）反应③的离子方程式为．
（5）反应④的化学方程式为．
（6）若G具有磁性，则反应②中每生成1mol H转移电子的数目为．

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y（g）+2X（g）?2Z（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的客闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生反应：CO₂（g）+3H₂O（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；
△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，v（H₂）=；
（2）该反应的平衡常数K=；若温度提高到800℃，反应达到平衡时，K值（填“增大”，“减少”或“不变”）；若只增大CO₂的浓度，则K值（同上）；
（3）为提高生产效率，工业生产中常使用适当催化剂．催化剂使反应物速率，而反应物的转化率．（填“增大”，“减少”或“不变”）
（4）若在500℃，恒容的密闭容器中，起始时加入物质的量为：a mol CO₂、b mol H₂和c molCH₃OH、c mol H₂O，达平衡后，CH₃OH的体积分数保持不变．则a、b、c的关系为．

在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1
（1）该反应500℃时的平衡常数450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等                
b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变              
d． v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
e．容器中混合气体的密度保持不变
（3）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是．（填字母）
a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂c．改变反应的催化剂  d．升高温度
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol；若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol＜n（SO₃）＜mol．

下列说法中正确的一组是（　　）