硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃?5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入
SO₂气体．
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
④冷却结晶、抽滤、洗涤．
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量．
请回答以下问题：
（l）仪器a的名称是；
（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：．
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是；晶膜通常在溶液表面出现的原因是．
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是．
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5，0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.0lmol?L^-1KIO₃溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：

实验序号	1	2	3
N2aS2O3溶液体积（mL）	19.8	20.02	21.18

则该产品的纯度是，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是．
A．滴定管末用Na₂S₂O₃溶液润洗    B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗          D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．

甲．乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验．
（1）甲组：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤．洗涤．烘干．称量．确定CaCl₂溶液是否过量的方法是．
（2）乙组：气体分析法：
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是
（3）请你设计一个与甲．乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na₂CO₃的含量．
方法：
实验用到的玻璃仪器：（至少2件）．

某化学兴趣小组为了证明人呼出的气体中含有CO₂，设计了如图所示的实验装置．你认为锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中应选用的一组试剂是（　　）

	A．	B．	C．	D．
瓶Ⅰ	KOH	NaOH	稀HCl	Na2SO4
瓶Ⅱ	NaOH	Ca（OH）2	AgNO3	BaCl2

现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题．

（1）以下有关合金的说法，正确的是（填写字母）
A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳
B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间
C．铁碳合金的硬度大于纯铁
D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁
（2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是：．
（3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象．写出合金样品在A中反应的化学方程式，．
（4）C中的现象是，D中足量酸性KMnO₄ 溶液的作用是．

某同学在学习氯气与铁粉反应时认为：当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时是FeCl₂，为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：请填空：
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂
假设2：该固体物质是
假设3：该固体物质是
（2）设计方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加KSCN溶液		固体物质中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式
（4）取100mL0.2mol/L FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变）
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．烧杯中有Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和．
（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是．
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有．
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸 D．KMnO₄溶液
③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，观察到的现象为．
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则ba（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为（用离子方程式表示）．
（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe²⁺+O₂+（4+2x） H₂O?2Fe₂O₃?xH₂O+8H⁺，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是．

某混合溶液中可能含有的离子如表所示：

可能大量含有的阳离子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

为探究其成分，进行了以下探究实验．
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，一定不存在的阴离子是；
②请写出沉淀保持不变过程中发生反应的离子方程式．

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．进行如下实验．
试回答：
（1）经I得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）、．
（2）X中一定含有的物质是．反应II的化学方程式是．
（3）为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08g X进行如下实验．
①加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体mg．
②向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g．由于缺少某步操作，使得测定的质量m、n均偏高．
③按正确步骤重新进行实验后得到m=6.08g，n=1.6g．则所缺少的步骤是．原混合物中各成分的质量之比是．（不必化简）

用如图所示装置测定Fe和Fe₂O₃的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为a mL，实验后量气管的最终读数为b mL．
请回答下列问题：
（1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是．
（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：．
（3）实验结束后，若锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有Fe²⁺，则可以检验该离子的试剂是：
A．K₃[Fe（CN）₆]₂溶液   
B．KSCN溶液
C．酸性KMnO₄溶液   
D．NaOH溶液
（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：
①将实验装置恢复到室温；
②；
③视线与凹液面最低处相平．若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响’”）．
（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）．下列是某同学对混合物中单质铁质分数的计算过程：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g                  VmL
Wg×ω（Fe）           （b-a）×10^-3L
…
ω（Fe）=

56×(b-a)×10 -3

W×V m

请判断上述计算过程是否正确？（填“是”或“否”），理由：．

某化学兴趣小组拟用如图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数．他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应．请填写以下实验报告．
（1）实验目的：；
（2）实验步骤：
①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌中锌的质量分数为；
（3）问题探究：（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体．）
①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO₃质量分数的测定，并说明理由．
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