题目内容
现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题．
（1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母）
A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳
B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间
C．铁碳合金的硬度大于纯铁
D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁
（2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是： ．
（3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象．写出合金样品在A中反应的化学方程式 ， ．
（4）C中的现象是 ，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 ．
（1）以下有关合金的说法，正确的是
A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳
B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间
C．铁碳合金的硬度大于纯铁
D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁
（2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是：
（3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象．写出合金样品在A中反应的化学方程式
（4）C中的现象是
考点：浓硫酸的性质,金属与合金在性能上的主要差异
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质．一般通过熔合成均匀液体和凝固而得；多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂）；合金的导电性和导热性低于任一组分金属．利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料．还可制造有特殊性能的材料．
（2）常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，碳不与浓硫酸反应；
（3）铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳二氧化硫水，依据书写化学方程式的原则写出；
（4）C中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性；通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫，表现了强氧化性；二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，装置D的作用是除去二氧化硫；
（2）常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，碳不与浓硫酸反应；
（3）铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳二氧化硫水，依据书写化学方程式的原则写出；
（4）C中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性；通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫，表现了强氧化性；二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，装置D的作用是除去二氧化硫；
解答：
解：（1）A．铁碳合金的熔点低于于纯铁和碳，故A错误；
B．铁碳合金的熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，故B错误；
C．硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，铁碳合金的硬度大于纯铁，故C正确；
D．其他条件相同时，铁碳合金易形成原电池反应，耐腐蚀性弱于纯铁，故D错误；
故答案为：C；
（2）常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，碳不与浓硫酸反应，没有二氧化硫生成，故A、B均无明显现象，
故答案为：常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，碳不与浓硫酸反应；
（3）铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳二氧化硫水，方程式分别为：2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）C中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性；通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫，表现了强氧化性，装置D的作用是除去二氧化硫；
故答案为：品红溶液逐渐褪色；除去二氧化硫；
B．铁碳合金的熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，故B错误；
C．硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，铁碳合金的硬度大于纯铁，故C正确；
D．其他条件相同时，铁碳合金易形成原电池反应，耐腐蚀性弱于纯铁，故D错误；
故答案为：C；
（2）常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，碳不与浓硫酸反应，没有二氧化硫生成，故A、B均无明显现象，
故答案为：常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，碳不与浓硫酸反应；
（3）铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳二氧化硫水，方程式分别为：2Fe+6H2SO4（浓）
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故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）
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（4）C中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性；通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫，表现了强氧化性，装置D的作用是除去二氧化硫；
故答案为：品红溶液逐渐褪色；除去二氧化硫；
点评：本题考查了物质性质的探究实验，装置分析，流程反应和试剂作用是解题关键，题目难度中等，熟悉装置及装置中每部分的作用是解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是（ ）
| A、离子晶体中不一定含有金属元素 |
| B、晶格能越大，物质的硬度反而越小 |
| C、在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子 |
| D、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高 |
体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量（ ）
| A、相同 | B、中和盐酸的多 |
| C、中和醋酸的多 | D、无法比较 |
用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为a mL，实验后量气管的最终读数为b mL．
科学家发现世界上还存在着一种与C60相似的N60分子，它在高温或机械撞击下，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来，对于N60的说法正确的是（ ）
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| B、N60的稳定性比N2差，熔沸点比N2低 |
| C、N60是原子晶体 |
| D、N60可能会成为很好的火箭材料 |
