题目内容
甲．乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．（1）甲组：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤．洗涤．烘干．称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是
（2）乙组：气体分析法：
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是
（3）请你设计一个与甲．乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
方法：
实验用到的玻璃仪器：
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：（1）测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量，加入沉淀试剂氯化钙过量目的是完全沉淀碳酸根离子，证明氯化钙是否过量，可以取上层清液少许加入碳酸钠检验；
（2）依据装置图分析，气体法是利用加入的稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，利用排液法测定二氧化碳的体积，为减小CO2的溶解，装置中B中的液体需要减小二氧化碳溶解，选择饱和碳酸氢钠溶液；
（3）设计实验可以利用混合物中的氯化钠反应生成氯化银沉淀，测定氯化银的沉淀质量计算氯化钠质量得到样品中碳酸钠的质量分数．
（2）依据装置图分析，气体法是利用加入的稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，利用排液法测定二氧化碳的体积，为减小CO2的溶解，装置中B中的液体需要减小二氧化碳溶解，选择饱和碳酸氢钠溶液；
（3）设计实验可以利用混合物中的氯化钠反应生成氯化银沉淀，测定氯化银的沉淀质量计算氯化钠质量得到样品中碳酸钠的质量分数．
解答：
解：（1）沉淀法是利用碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，称量沉淀质量，依据碳酸根离子物质的量为碳酸钠物质的量计算得到；加入沉淀试剂氯化钙过量目的是完全沉淀碳酸根离子，确定CaCl2溶液是否过量的方法是取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；
故答案为：静置，取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；
（2）依据装置图分析，气体法是利用加入的稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，利用排液法测定二氧化碳的体积，为减小CO2的溶解，装置中B中的液体需要减小二氧化碳溶解，选择饱和碳酸氢钠溶液；
故答案为：饱和NaHCO3溶液；
（3）可以利用混合物中的氯化钠反应生成氯化银沉淀，测定氯化银的沉淀质量计算氯化钠质量得到样品中碳酸钠的质量分数，把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量，实验操作过程中需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
故答案为：把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量；烧杯、玻璃棒、漏斗．
故答案为：静置，取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；
（2）依据装置图分析，气体法是利用加入的稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，利用排液法测定二氧化碳的体积，为减小CO2的溶解，装置中B中的液体需要减小二氧化碳溶解，选择饱和碳酸氢钠溶液；
故答案为：饱和NaHCO3溶液；
（3）可以利用混合物中的氯化钠反应生成氯化银沉淀，测定氯化银的沉淀质量计算氯化钠质量得到样品中碳酸钠的质量分数，把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量，实验操作过程中需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
故答案为：把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量；烧杯、玻璃棒、漏斗．
点评：本题考查了物质性质探究实验的方法和反应现象的分析判断，设计混合物中成分质量分数的实验，注意离子性质的应用，题目难度中等．
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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
| A、含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 |
| B、元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 |
| C、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S |
| D、VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 |
下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+Ca2+ Cl-CO32- |
| B、Na+ Mg2+SO42- OH- |
| C、K+ Na+ OH- Cl- |
| D、Cu2+ Ba2+ Cl- SO42- |
）．
某混合溶液中可能含有的离子如表所示：
，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如所示．
