已知t℃、p kPa时，在容积为1L的密闭容器中充入3molC，保持恒温、恒容下反应：C（g）?A（g）+B（g）△H＜0．达到平衡时，A的体积分数为20%．试回答下列有关问题：
（1）平衡时C的转化率为．
（2）若平衡时降低体系温度，则正反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）．若平衡时保持容器内压强不变，充入稀有气体，则平衡（填写字母代号）．
A．向正反应方向移动            
B．向逆反应方向移动
C．不移动                      
D．不能判断平衡移动方向
（3）若使温度和容积在上述条件下恒定不变，在该密闭容器中再继续充入2molC，则反应达到平衡时，A的体积分数为，此时容器内的压强为p kPa．

T℃时，向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，保持温度不变，使之发生反应，各物质浓度随时间t（min）的变化如图中甲图所示[t₀～t₁阶段c（B）未画出]，乙图为t₂时刻后改变容器中条件，微观过程反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂；t₅～t₆阶段容器内B的物质的量共增加0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ．

（1）t₀-t₁阶段该反应的平均化学反应速率为 v（B）=mol?L^-1?min^-1；
（2）t₃-t₄阶段改变的条件为；
（3）该反应t₁时建立第一次平衡时的对应其化学方程式的化学平衡常数为；
（4）在t₁-t₄的各平衡阶段中，与t₁-t₂平衡阶段相比平衡常数的有关变化为（填序号）；
a、t₃～t₄增大、t₅～t₆增大        
b、t₃～t₄增大、t₅～t₆减小
c、t₃～t₅阶段不变、t₅～t₆增大    
d、t₃～t₅阶段不变、t₅～t₆减小
（5）如果t₅～t₆阶段同时采取t₃～t₄阶段的措施，此过程中容器与外界的热交换总量将（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）aKJ，理由是．

下列关于难溶电解质的溶解平衡描述中正确的是（　　）

氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L^-1盐酸中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag⁺）由大到小的顺序是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

有关NaHCO₃ 和Na₂CO₃ 性质，以下叙述错误的是（　　）

写出下列反应的离子方程式：
（1）铁粉加入CuSO₄ 溶液中；
（2）Cl₂ 通入石灰水中；
（3）漂白粉溶液与空气中CO₂反应：；
（4）向沸水中滴加少量的FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：．

11.6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．向溶液中滴加氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化为Fe（OH）₂，共消耗5.0mol?L^-1NaOH溶液160mL，原盐酸的物质的量浓度为（　　）

某有机物x可以还原生成醇，也可以氧化生成一元羧酸，该醇与该羧酸反应可生成分子式为C₂H₄O₂的有机物．则下列说法中不正确的是（　　）

将充满氮气和二氧化氮共45mL试管，倒立于水槽中，过一段时间气体的体积为35mL，则原混合气体中氮气和二氧化氮体积比．