题目内容
T℃时，向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，保持温度不变，使之发生反应，各物质浓度随时间t（min）的变化如图中甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]，乙图为t2时刻后改变容器中条件，微观过程反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段为使用催化剂；t5～t6阶段容器内B的物质的量共增加0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ．
（1）t0-t1阶段该反应的平均化学反应速率为 v（B）= mol?L-1?min-1；
（2）t3-t4阶段改变的条件为 ；
（3）该反应t1时建立第一次平衡时的对应其化学方程式的化学平衡常数为 ；
（4）在t1-t4的各平衡阶段中，与t1-t2平衡阶段相比平衡常数的有关变化为 （填序号）；
a、t3～t4增大、t5～t6增大
b、t3～t4增大、t5～t6减小
c、t3～t5阶段不变、t5～t6增大
d、t3～t5阶段不变、t5～t6减小
（5）如果t5～t6阶段同时采取t3～t4阶段的措施，此过程中容器与外界的热交换总量将 （填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）aKJ，理由是 ．
（1）t0-t1阶段该反应的平均化学反应速率为 v（B）=
（2）t3-t4阶段改变的条件为
（3）该反应t1时建立第一次平衡时的对应其化学方程式的化学平衡常数为
（4）在t1-t4的各平衡阶段中，与t1-t2平衡阶段相比平衡常数的有关变化为
a、t3～t4增大、t5～t6增大
b、t3～t4增大、t5～t6减小
c、t3～t5阶段不变、t5～t6增大
d、t3～t5阶段不变、t5～t6减小
（5）如果t5～t6阶段同时采取t3～t4阶段的措施，此过程中容器与外界的热交换总量将
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡常数的含义,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据图甲，反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）?B（g）+2C（g），根据速率之比等于反应方程式系数之比结合反应速率v=
分析计算；
（2）根据（1）的分析，t3～t4阶段为使用催化剂；
（3）结合图象书写化学方程式，结合平衡常数K=
计算得到；
（4）依据图象的特征推导出每一段时间改变的条件，结合影响化学平衡的因素分析判断；
（5）根据其他条件不变，使用催化剂，平衡状态不移动判断．
| △c |
| △t |
（2）根据（1）的分析，t3～t4阶段为使用催化剂；
（3）结合图象书写化学方程式，结合平衡常数K=
| 生成物平衡浓度幂次方乘积 |
| 反应物平衡浓度幂次方乘积 |
（4）依据图象的特征推导出每一段时间改变的条件，结合影响化学平衡的因素分析判断；
（5）根据其他条件不变，使用催化剂，平衡状态不移动判断．
解答：
解：（1）在t0～t1时间段的平均反应速率为：v（C）=
=
mol?L-1?s-1；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）?B（g）+2C（g），根据速率之比等于反应方程式系数之比，所以
v（B）=
mol?L-1?s-1；故答案为：
；
（2）根据（1）的分析，t3～t4阶段为使用催化剂，故答案为：催化剂；
（3）根据（1）的分析，化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g），反应t1时建立第一次平衡时的对应其化学方程式的化学平衡常数K=
=
=2.80；故答案为：2.80；
（4）根据图象可知，t2～t3阶段改变条件瞬间有一反应速率不变，所以为改变浓度，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度且B的物质的量共增加0.01mol，即升温平衡向正反应方向移动，又平衡常数仅与温度有关，所以t1-t5的平衡常数不变，t5～t6阶段应为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，故选：c；
（5）因为其他条件不变，使用催化剂，平衡状态不移动，所以t5～t6阶段同时采取t3～t4阶段的措施，此过程中容器与外界的热交换总量将仍为aKJ，
故答案为：等于；其他条件不变，使用催化剂，平衡状态不移动．
| 0.11mol/L-0.05mol/L |
| t1 |
| 0.06 |
| t1 |
v（B）=
| 0.03 |
| t 1 |
| 0.03 |
| t 1 |
（2）根据（1）的分析，t3～t4阶段为使用催化剂，故答案为：催化剂；
（3）根据（1）的分析，化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g），反应t1时建立第一次平衡时的对应其化学方程式的化学平衡常数K=
| c(B)c 2(C) |
| c 3(A) |
| 0.05×0.11 2 |
| 0.06 3 |
（4）根据图象可知，t2～t3阶段改变条件瞬间有一反应速率不变，所以为改变浓度，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度且B的物质的量共增加0.01mol，即升温平衡向正反应方向移动，又平衡常数仅与温度有关，所以t1-t5的平衡常数不变，t5～t6阶段应为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，故选：c；
（5）因为其他条件不变，使用催化剂，平衡状态不移动，所以t5～t6阶段同时采取t3～t4阶段的措施，此过程中容器与外界的热交换总量将仍为aKJ，
故答案为：等于；其他条件不变，使用催化剂，平衡状态不移动．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，化学平衡常数、反应速率概念计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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