题目内容
氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L-1盐酸中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag+）由大到小的顺序是（ ）
| A、①②③ | B、③②① |
| C、②①③ | D、②③① |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同离子平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入相同离子的浓度越大，平衡向逆方向移动的程度越大，氯化银溶解度就越小．
解答：
解：解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入Cl-的浓度越大，氯化银溶解度越小，；同理加入Ag+平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入Ag+的浓度越大，氯化银溶解度越小，c（Ag+）与c（Cl-）对平衡的影响是等效的，100mL蒸馏水中没有Cl-或Ag+，已知加入Cl-或Ag+浓度从大到小顺序为：③②①，则氯化银溶解度从大到小顺序相反为：①②③，故A正确；
故选A．
故选A．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子浓度的影响，相同的离子浓度越大，影响越大．
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）转化为对甲基苯乙炔（
）的一条合成路线如下：
（G为相对分子质量为118的烃）．
某有机物x可以还原生成醇，也可以氧化生成一元羧酸，该醇与该羧酸反应可生成分子式为C2H4O2的有机物．则下列说法中不正确的是（ ）
| A、x由三种元素组成 |
| B、x只有还原性 |
| C、x中含碳40% |
| D、x的分子中有甲基 |
25℃时，将0.2mol CH3COONa晶体和0.1mol HCl气体同时溶于蒸馏水，制得1L溶液．若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断不正确的是（ ）
| A、该溶液的pH小于7 |
| B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20mol?L-1 |
| C、c（CH3COOH）＜c（CH3COO-） |
| D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10mol?L-1 |
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
| A、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 |
| B、相同温度下，0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c（H+） |
| C、在0.1mol?L-1NaHSO4溶液中，阳离子数与阴离子数 |
| D、在FeCl2溶液中，c（Cl-）与c（Fe2+） |