运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
硫酸生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是．
a．体系的密度不发生变化b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化．

已知N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＜0，

（1）现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．
（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”）．反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=mol?L^-1?S^-1．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将（填”正向”“不”或“逆向”）移动．

已知4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，正确的关系是（　　）

在一容积为10L的密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得A、B、C三种物质的物质的量如下表．据此判断下列结论中不正确的是（　　）

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
n（A）/mol	7	3	1	1
n（B）/mol	5	3	2	2
n（C）/mol	1	3	4	4

现有①硫酸 ②NaOH  ③NaOH溶液 ④金刚石 ⑤CO₂  ⑥氯化氢  ⑦熔融NaCl  ⑧冰醋酸  ⑨氨水 ⑩BaSO₄?酒精?Na₂O，其中（填序号）
强电解质有，弱电解质有，非电解质有，能导电的有．

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

某温度时，N₂+3H₂

催化剂

2NH₃的平衡常数K=a，则此温度下，NH₃

催化剂

3

2

H₂+

1

2

N₂的平衡常数为（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是（　　）

下列属于强电解质的是（　　）

在80℃时，将0.40mol N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算a=，此温度时该反应的平衡常数K=；
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c（NO₂）/c（N₂O₄）值变小的措施有（填序号）．
A．增大N₂O₄的起始浓度       
B．升高温度
C．使用高效催化剂            
D．向混合气体中通入稀有气体．