证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是（　　）
①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④冷却；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性．

PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：．下面有关PHB说法中，不正确的是（　　）

下列关于有机物的正确说法是（　　）

某种干洗剂的主要成分是四氯乙烯，对人体有害．家用不粘锅内涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害．下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（　　）

将70gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟98g水充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数为50%，试分别写出Na₂O₂和Na₂O跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的质量．

在由Fe、Fe₂O₃组成的混合物中加入200mL2mol?L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量n（Fe）为mol，n（Fe₂O₃）为mol．

1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各6mol，则该烃的分子式为；若该烃不能使溴水褪色，但一定条件下能跟纯溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则该烃的结构简式为；若该烃能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为，名称为，写出该烃在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：．

取一定质量含Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份并分别进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO₃的物质的量浓度为（　　）

某可降解塑料的单体为A，经测定A的相对分子质量在90～120之间，其中含碳的质量分数为46.2%，含氢的质量分数为7.7%，其余为氧．请回答下列问题：
（1）A的分子式为．
（2）1molA与足量NaHCO₃反应得到22.4L（标准状况下）CO₂，与足量金属钠反应，得到22.4L（标准状况下）H₂；在一定条件下，A也能发生反应生成五元环，则A的结构简式为．A反应成五元环反应方程式为：．
（3）一定条件下A聚合成可降解塑料的化学方程式为．

高锰酸钾是锰的重要化合物，也是中学化学实验中常用的试剂．以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的部分流程图．

（1）操作Ⅰ的名称为．反应②的化学方程式为．
（2）制备KMnO₄也可以用电解法．用Pt作阳极，Fe作阴极，K₂MnO₄为电解液，阳极的电极反应式为．
（3）KMnO₄在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中．
例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O．某同学用KMnO₄测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度．现准确称取6.3g Na₂SO₃固体样品，配成500mL溶液．取25.00mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定．滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	24.01
2	25.00mL	0.70	24.71
3	25.00mL	0.20	24.20

①配制500mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和、．
②判断滴定终点的依据是．
③用上述实验数据，计算Na₂SO₃的纯度为．
（4）25℃时，已知Ksp[Mn（OH）₂]=2.06×10^-13，则室温时，0.01mol/L氢氧化钠溶液中，锰离子的浓度最大可达到mol/L．