锂电池中Li⁺迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物V）的反应如下：

化合物I的合成路线如下：

（1）化合物I的分子式为；化合物V中含氧官能团的名称为．
（2）C₄H₈呈链状，其结构中有一个碳上没有氢原子，写出由Ⅳ→Ⅲ反应的化学方程式：
（3）Ⅱ的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式，由Ⅱ→Ⅰ的反应类型为．
（4）苯酚也可与发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构式：．

（1）某研究性学习小组的同学将一置于空气中的铝片投入浓CuCl₂溶液中，铝片表面出现一层暗红色物质，此后铝片上开始产生大量气泡，溶液温度迅速上升，暗红色物质表面有黑色固体生成．
①反应开始后，产生气体的速率是逐渐加快的，其可能的原因有（选填序号）．
A．溶液中H⁺浓度逐渐增大，反应速率加快
B．反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
C．Cu²⁺是反应的催化剂，反应速率加快
D．铜与铝构成原电池，反应速率加快
②浓CuCl₂溶液有较强的酸性，是因为（用离子方程式表示）
（2）根据示图分析，该反应的热化学方式为．
（3）钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应：；原电池反：．
（4）TiO₂可由钛铁矿经过下列流程处理，溶液2中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子．

常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示．

氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	1.0×10-15	1.0×10-29	1.8×10-11

①溶液2加水稀释，使TiO²⁺水解生成白色沉淀的离子方程式为
②假设金属离子完全沉淀时，金属离子的物质的量浓度为1.0×10^-5mol/L，则Fe²⁺完全沉淀时，溶液pH至少等于；若Fe²⁺完全沉淀时，Mg²⁺开始沉淀，则理论上c（Mg²⁺）至少为mol/L．

化合物F是合成新农药的重要中间体．
已知：R-CI

CH2(COOC2H5)2

C2H5OH

RCH（COOC₂H₅）₂

①OH-，②H3O+

③△

RCH₂COOH
以化合物A（分子式为C₇H₇Cl）为原料合成化合物F的工艺流程如图：

（1）反应A→B的化学方程式为．
（2）D的分子式为．
（3）化合物F中含氧官能团的名称为，B→C的反应类型为．
（4）E→F的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体，其结构简式为．
（5）反应C→D过程中，D可能发生水解，可用于检验的试剂是．

欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置．

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是．
（2）装置B瓶的作用是．
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入（填“冷”或“热”）的氧气．
（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是．
（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL、H⁺浓度1.0mol/L．若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为；
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是．

已知T₁时反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H=-14.9kJ/mol
（1）T₁时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T₁温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：

t（min） n（mol） 物质	0	2	4	6	8	10
H2	0	0.174	0.224	0.244	0.244	0.244
I2	0	0.174	0.224	0.244	0.244	0.244
HI	2	1.652	1.552	1.512	1.512	1.512

①前4min，用HI（g）表示该反应的平均速率为；
②T₁温度下，此反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数表达式为；
③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是；
A．扩大容积   B．同时减少三种物质各0.01mol  C．加入HI（g） 1mol D．降低温度
（2）如图，将2mol HI（g）和2molBr₂（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边．加热容器升温至T₂，反应足够长时间后，有关说法正确的是．
A．两边气体体积相同
B．两边气体颜色均比加热前变深
C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D．两边气体密度均比加热前减小．

Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
这两个过程的化学方程式为：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁     ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂     ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃     ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄     ④
请回答：
（1）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？（填序号）
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是．  
A．a比b多    B． a比b少    C．a与b在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为．

以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

（1）C的分子式为，A的核磁共振氢谱图中有个峰．
（2）A→B的反应类型为．
（3）写出D与足量NaOH的水溶液反应的化学方程式：．
（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：、（任写两种）．
①属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种；
②能与Na₂CO₃溶液反应放出气体．
（5）已知：R-CN

H+

H2

R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C₁₁H₁₀O₃）．写出F的结构简式：．

近年来，乳酸CH₃CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备．请完成下列有关问题：
（1）写出乳酸分子中所有官能团的名称．
（2）在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是．
A．溴的四氯化碳溶液   B．氢氧化钠溶液   C．Cu（OH）₂悬浊液   D．乙醇
（3）如果以丙烯（CH₂=CH-CH₃）为主要原料（其它无机原料任选）合成乳酸，其合成过程的流程图如图所示：

则①的反应类型是；反应②的化学方程式为．

下列措施符合“绿色化学”思想的是（　　）

无机化合物可根据其组成和性质进行分类，





（1）如图所示的物质分类方法名称是．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H2SO4 ②	③NaOH ④	⑤Na2SO4 ⑥	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②、④、⑥后面．（请写在答题卡对应空格中）
（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式．
（4）若实验室需要2mol/L的硫酸溶液500ml，配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、．