常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有种离子．
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和．
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

合成苯环是有机合成中重要反应之一，如：反应①：
Ⅰ
化合物Ⅱ的合成如下：
C₄H₅Cl→Ⅲ

[O]

Ⅳ

[O]

CH₃-C≡C-COOH
（1）写出化合物Ⅰ的化学式．
（2）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱中有两个峰，写出Ⅴ的结构简式．
（3）写出由C₄H₅Cl生成Ⅲ的化学方程式．该反应的反应类型为．
（4）1molⅣ能与H₂反应．
（5）与HC≡CH发生类似①的反应，生成含有三个苯环的化合物Ⅵ，写出化合物Ⅵ的结构简式．

含有Ca²⁺、Mg²⁺的溶液，在pH=10时，用EDTA标准溶液滴定，测定的是（　　）

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO₂的主要流程如下：
 
（1）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是．
（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是．
（4）为防止Ⅱ中制各的NaClO₂被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是（填字母编号）．
a．Na₂O₂    b．FeCl₂    c．Na₂S
（5）常温时，HClO₂的电离平衡常数Ka=1.07×10^-2mol?L^-1，Ⅱ中反应所得NaClO₂溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中

c(OH)?c(C1O2-)

c(HC1O2)

=．
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5mol?L^-1的CuSO₄溶液．生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

某化工厂生产硫酸使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品．已知黄铁矿与O₂反应的方程式为4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂． 若取1t该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨？（假设生产过程中硫的损失不计）

有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C₅H₈O₂，有关的转化关系如图所示．
已知：A的碳链无支链，且A中只有一种官能团（-CHO）；B为五元环酯．

已知：CH₃-CH=CH-R

NBS(溴化试剂)

△

（1）C中所含官能团是（写名称）；
（2）B结构简式为；
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
G→H；E→F（只写①条件下的反应）；
（4）F的加聚产物的结构简式为．

硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛．
（1）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需．
（2）Na₂S₂O₃可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na₂S₂O₃，反应原理为：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na₂S₂O₃，部分实验装置如下：

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，则B中试剂是，
表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液．
②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为．
③假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．请完成下表．
已知：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10.2．
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管．

序号	实验操作	预期现象	结论
Ⅰ	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，然后滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．		样品含NaCl
Ⅱ	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，   ．	有白色沉淀生成，上层清液pH＞10.2	样品含NaOH

钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe₂O₃杂质．）主要流程如下：

（1）Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式．
（2）加Fe的作用是．
Ⅱ．由金红石（含TiO₂大于96%）为原料生产钛的流程如下：
（3）反应②的方程式是，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是．
（4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：
Ti（s）+2I₂（g）

400℃

约1250℃

TiI₄（g）下列说法正确的是．
（a） 该反应的△H＞0               （b） 在不同温度区域，TiI₄的量保持不变
（c） 在提纯过程中，I₂的量不断减少   （d） 在提纯过程中，I₂的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．
（5）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为．

（6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物．通入的气体是．

求下列溶液的PH（常温条件下，混合溶液忽略体积的变化）K：（已知lg2=0.3）
（1）0.005mol?L^-1的H₂SO₄溶液．
（2）0.1mol．L^-1的CH₃COOH溶液（已知CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5）
（3）0.1mol．L^-1的NH₃?H₂O溶液（NH₃?H₂O的电离度为a=1%，电离度=

已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度

×100%）
（4）将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合．
（5）常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合．
（6）将pH=3的HCl与pH=3的H₂SO₄等体积混合
（7）0.001mol?L^-1的NaOH溶液
（8）pH=2的盐酸与等体积的水混合
（9）pH=2的盐酸加水稀释到1000倍．