Question

常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有

 

种离子．
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是

 

和

 

．
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

 

mol．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：CH₃COONa和HCl反应生成CH₃COOH和NaCl，因CH₃COONa的物质的量大于HCl，所以醋酸钠有剩余，溶液中的溶质为NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，且CH₃COONa的物质的量与CH₃COOH的物质的量之比为3：2，
①溶液中存在电离平衡H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，据此判断溶液中存在的粒子；
②任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
③任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：CH₃COONa和HCl反应生成CH₃COOH和NaCl，因CH₃COONa的物质的量大于HCl，所以醋酸钠有剩余，溶液中的溶质为NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，且CH₃COONa的物质的量与CH₃COOH的物质的量之比为3：2，
①溶液中存在电离平衡 H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，所以溶液中存在的粒子有H₂O、H⁺、OH^-、CH₃COOH、CH₃COO^-、Na⁺、Cl^-，所以一共有5种离子，故答案为：5；
 ②任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.010mol，
故答案为：CH₃COO^-；CH₃COOH；  
③溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（CH₃COO^-）+n（OH^-）+n（Cl^-）=n（H⁺）+n（Na+），所以的n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na+）-n（Cl^-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案为：0.006．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质是解本题关键，再利用电荷守恒、物料守恒解答，会判断溶液中存在的微粒，为易错点．