化合物A（分子式为C₆H₆O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：①
② （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A的结构简式：．B→C的反应类型
（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称： 和．
（3）某化合物与E少1个C的同系物互为同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

将0.002mol/L  NaCl和0.002mol/LAgNO₃溶液等体积混合，则溶液中（填“有”或“没有”）沉淀生成． （已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10 ）

某芳香烃A有如图1转化关系：

（1）写出反应②和⑤的反应条件：②；⑤．
（2）写出A和D结构简式：A；D
（3）写出反应⑥的化学方程式：．
（4）反应③的反应类型．
（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH₃COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如图2．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是．
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M，写出M中存在的化学键类型；加热M固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式．
（4）由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂  b．Na₂SO₃  c．FeCl₃  d．KMnO₄．

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，回答下列问题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）金属性最强的元素是     
（2）Mg和Al原子半径较大的是
（3）S原子结构示意图为       
（4）其氧化物可用作光导纤维的是
（5）第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是
（6）CH₄和NH₃中，热稳定性较强的是
（7）Cl_2：是一种重要化工原料，工业上采用Cl₂制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式
（8）如图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子，代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=．（相对原子质量C-12、H-l）

卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

已知：在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物．下式中R代表烃基，副产物均已略去．
请回答下列问题：

（1）A的结构简式是，B中官能团的名称是，B→C的反应类型是．
（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式．
（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式、．
a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基
b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c．能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全反应
（4）请写出以A为原料，制备高分子化合物H（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂═CH₂

Br2

CH₂Br-CH₂Br

标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.92g/cm³的氨水．试：（本题中水的密度以1.00g/cm³计，计算值精确到0.01）
（1）该氨水的质量百分比浓度是多少？
（2）标准状况下3.36升的氨气溶于多少毫升水可制得上述氨水？

某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：
（1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有，滤渣中含有，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有．
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式．
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO₂，过滤．有关反应的离子方程式是．
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，有关反应的化学方程式．原样品中铝的质量分数是．
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠溶液的量不足，则实验结果．（填”偏高”“偏低”或”无影响”）

称取样品a g某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请完成有关问题：
（1）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 （写化学式，下同），滤渣中含有．
（2）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤．所得滤渣为．
（3）往步骤（2）的滤液中通入足量的CO₂气体，过滤．反应的离子方程式为．
（4）步骤（3）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为（用a、b表示）．
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃，此反应必须在氯化氢的气流中加热，已知SOCl₂为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO₂，AlCl₃?6H₂O与SOCl₂混合加热可制取无水AlCl₃，写出该反应的化学方程式：．

下列物质属于非电解质的是（　　）