Question

标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.92g/cm³的氨水．试：（本题中水的密度以1.00g/cm³计，计算值精确到0.01）
（1）该氨水的质量百分比浓度是多少？
（2）标准状况下3.36升的氨气溶于多少毫升水可制得上述氨水？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：（1）假设溶液体积为1.00L，根据n（NH₃）=c（NH₃）×V，求出1L溶液中所含氨气的物质的量及质量，结合w=

m质

m液

计算；
（2）结合n=

V

Vm

、c=

n

m ρ

计算．

解答： 解：（1）假设溶液体积为1.00L，n（NH₃）=1L×12mol/L=12mol，其质量为12mol×17g/mol=204g，
溶液的质量为1L×1000mL/L×0.92g/mL=920g，
则该氨水的质量百分比浓度是

204g

920g

×100%=22.18%，
答：氨水的质量百分比浓度是22.18%；
（2）标准状况下3.36升的氨气，物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
设溶于x毫升水可制得上述氨水，则

0.15mol

(0.15mol×17g/mol+xmL×1g/mL) 0.92g/mL ×10-3L

=12mol/L，
解得x=8.95mL，
答：标准状况下3.36升的氨气溶于8.95毫升水可制得上述氨水．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握浓度、物质的量及质量分数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．