称取样品a g某铝合金中含有合金元素镁.铜.硅.为了测定该合金中铝的含量.设计如下实验方案.请完成有关问题:(1)将样品溶于足量的稀盐酸中.过滤.滤液中主要含有 .滤渣中含有．(2)滤液中加入过量的NaOH溶液.过滤．所得滤渣为．的滤液中通入足量的CO2气体.过滤．反应的离子方程式为．过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次.烘干后高温灼烧至质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

称取样品a g某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请完成有关问题：
（1）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有

（写化学式，下同），滤渣中含有

．
（2）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤．所得滤渣为

．
（3）往步骤（2）的滤液中通入足量的CO₂气体，过滤．反应的离子方程式为

．
（4）步骤（3）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为

（用a、b表示）．
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃，此反应必须在氯化氢的气流中加热，已知SOCl₂为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO₂，AlCl₃?6H₂O与SOCl₂混合加热可制取无水AlCl₃，写出该反应的化学方程式：

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）加入盐酸，铜、硅都不反应；
（2）滤液中含有氯化镁和氯化铝，加入过量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠和氢氧化镁；
（3）步骤（3）的滤液中偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀；
（4）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，所得固体为氧化铝；
（5）AlCl₃的水解，直接加热，水解彻底生成氢氧化铝，得不到氯化铝；由题目信息可知，AlCl₃?6H₂O与SOCl₂混合加热生成AlCl₃、HCl、SO₂．

解答： 解：（1）镁和盐酸反应生成氯化镁，铝和盐酸反应生成氯化铝，加入盐酸，铜、硅都不反应，所以滤液含有MgCl₂、AlCl₃，滤渣含有Cu、Si，
故答案为：MgCl₂、AlCl₃；Cu、Si；
（2）滤液中含有氯化镁和氯化铝，加入过量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠和氢氧化镁，故答案为：Mg（OH）₂；
（3）步骤（3）的滤液中偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）最后的固体bg是氧化铝，氧化铝中铝的质量为bg×

102

bg，即为ag合金中Al的质量为

bg，故合金中Al的质量分数

×100%=

17a

×100%，
故答案为：

17a

×100%；
（5）AlCl₃的水解，直接加热，水解彻底生成氢氧化铝，得不到氯化铝，必须在氯化氢的气流中加热，目的是抑制AlCl₃的水解，
由题目信息可知，AlCl₃?6H₂O与SOCl₂混合加热生成AlCl₃、HCl、SO₂，反应方程式为AlCl₃?6H₂O+6SOCl₂

△

AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑，
故答案为：AlCl₃?6H₂O+6SOCl₂

△

AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑．

点评：本题考查学生对实验与操作原理、物质的分离提纯、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析问题解决问题的能力．

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一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的离子积．已知25℃时，以下五种物质的K _sp：

	AgCl	Ag₂CrO₄	AgBr	AgI	Ag₂S
K _sp	2×10^-10	2×10^-12	5.4×10^-13	8.3×10^-17	6.3×10^-50
颜色	白色	砖红色	淡黄色	黄色	黑色

现以0.1mol/L的AgNO₃溶液测定某溶液中c（Cl^-），适宜做该滴定指示剂的物质是（　　）

A、K₂CrO₄

B、KBr

C、KI

D、K₂S

某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M，M是一种防晒剂，结构为

．合成路线如下：

已知：I：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
Ⅱ：RCHO+R′CH₂CHO

稀NaOH

△

根据以上信息回答下列问题
（1）M的分子式是

，其¹H核磁共振谱中显示有

种不同化学环境的氢原子．
（2）写出B的结构简式

，H→I两步反应的反应类型

、

．
（3）写出下列反应的化学方程式：D+NaOH

高温高压

；E→F

（4）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有

种，任写出其中符合下列条件的两种的结构简式

．
a．苯环上有3个取代基
b．属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4mol NaOH
c．能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4mol Ag
（5）设计用I和（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH从I到M的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示）．
示例：CH₂═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH

水/△

CH₃CH₂OH

高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式

．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

MnO₄^-+

C₂O₄^2-+

H⁺=

Mn²⁺+

CO₂↑+

（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因

．
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在

（填图中的仪器编号）．
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是

．
③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO₄浓度偏低的是

．
A．未润洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C．定容时，俯视刻度线
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为

．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是

．
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

．
（3）①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M，写出M中存在的化学键类型

；加热M固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式

．
（4）由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

．
a．MnO₂ b．Na₂SO₃ c．FeCl₃ d．KMnO₄．

某学习小组研究铁和硝酸银溶液的反应，并检验铁的氧化产物．
实验操作和现象：

实验序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将一束光亮洁净的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后，过滤．	铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
Ⅱ	取少量滤液，滴加几滴稀盐酸	有白色沉淀生成
Ⅲ	另取少量滤液，滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液	有蓝色沉淀生成
IV	另取少量滤液，滴入KSCN溶液，振荡	溶液不变红，出现白色沉淀

（1）根据上述实验现象，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式为

．
（2）甲同学认为，实验IV说明溶液中不含Fe³⁺．乙同学不同意，设计并完成了实验V：
取1mL Fe（NO₃）₃溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，溶液变红；再加入少量AgNO₃溶液，溶液红色褪去，产生白色沉淀．
①乙同学实验的结论是

；
②用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因是

．
（3）丙同学向实验IV所得的溶液中，继续滴加KSCN溶液，边滴边振荡，观察到白色沉淀逐渐增多，最终溶液变红．丙同学由此认为，铁和硝酸银溶液的反应还有Fe³⁺生成．你是否同意他的观点，理由是

．
（4）丁同学向丙同学实验所得的红色体系中，继续滴加浓KSCN溶液，边滴边振荡，发现溶液红色逐渐加深，最后，白色沉淀逐渐溶解，得到深血红色溶液．
资料表明，硫氰化银白色沉淀能溶于含有SCN^-的溶液中，生成无色的Ag（SCN）₄^3-AgSCN+3SCN^-?Ag（SCN）₄^3-．
①实验中，溶液红色逐渐加深的可能原因是

；
②为便于观察研究，丁同学希望稀释最终所得的深血红色溶液，得到浅红色溶液．你预计，加水稀释时的现象是：溶液红色变浅、

．

求下列溶液的PH（常温条件下，混合溶液忽略体积的变化）K：（已知lg2=0.3）
（1）0.005mol?L^-1的H₂SO₄溶液．
（2）0.1mol．L^-1的CH₃COOH溶液（已知CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5）
（3）0.1mol．L^-1的NH₃?H₂O溶液（NH₃?H₂O的电离度为a=1%，电离度=

已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度

×100%）
（4）将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合．
（5）常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合．
（6）将pH=3的HCl与pH=3的H₂SO₄等体积混合
（7）0.001mol?L^-1的NaOH溶液
（8）pH=2的盐酸与等体积的水混合
（9）pH=2的盐酸加水稀释到1000倍．

在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）

A、Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-

B、Na⁺、H⁺、HCO₃^-、Cl^-

C、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

D、K⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

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