以下几种物质是食用香精的主要成分

（1）以上三种食用香精都含有的官能团为（填名称）．
（2）用于鉴别桂醛和玫瑰醇的试剂为．
（3）写出符合下列条件的桂醛的同分异构体的结构简式．
a．苯环上连接着两个互为对位的基团        b．有一个甲基
c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应      d．遇FeCl₃溶液显示特征颜色
（4）已知醛在一定条件下可以两分子加成：

有机物M为芳香族化合物且与D一香芹酮互为同分异构体，其合成路线如下

①试剂X为；
②M的结构简式为；
③D发生加聚反应的化学方程式为．

为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究．

（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；②．
（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是．
（3）装置B的作用是．
（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳．装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为．
（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M．装置E、F中盛放的试剂分别是、．重新实验后观察到装置F中的现象是．
（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO₄溶液来测定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤液B；
Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；
Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL．
①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是；
②滴定过程中（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，如需要，应加入的指示剂是．
③铁碳合金中铁元素的质量分数为．

将CO₂和C加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+C（s）?2CO（g），忽略固体体积，平衡时CO的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

温度/℃ CO的体积分数/% 压强/MPa	1.0	2.0	3.0
800	54.0	a	b
900	c	75.0	d
1000	e	f	80.0

下列判断不正确的是（　　）

在10mLNO₃^-的浓度为2mol/L 的Mg（NO₃）₂ 和AgNO₃混合溶液，加入10mL2mol/L的盐酸溶液充分反应后过滤，得到沉淀干燥后称量为1.435g，在反应后的溶液中加入NaOH溶液．
（1）求原混合物中Ag⁺与Mg²⁺的物质的量浓度；
（2）若NaOH溶液为2mol/L，问至少加入多少毫升2mol/L溶液才能得到最多的沉淀？

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填编号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为．
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系是c（H⁺） c（OH^-）．

（1）用l体积SO₂和3体积空气混合，在450℃以上通过V₂O₅催化剂，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO₂平衡转化率为%，
（2）在25℃时，有pH=m（m≤6）的盐酸V_mL和pH=n （n8）的NaOH溶液V_nL．二者混合恰好完全中和．问：若n+m=13时，则V_m/V_n=．
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为．

甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（Ⅰ）CH₃（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅲ）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ?mol^-1
（1）用CH₃和O₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为．
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6molCO₂和6molCH₄，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为

1

4

，则此温度下该反应的平衡常数X=．CH₄的转化率为．
（3）工业上可通过甲醇羟基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH₂OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ?mol^-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是．

在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI（a＞b），发生反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）达到平衡后，下列说法中，正确的是（　　）

在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1
（1）该反应500℃时的平衡常数450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是（填字母）．
A．加了催化剂B．缩小容器体积   C．降低温度        D．增加SO₃物质的量
（4）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是．（填字母）
a．向装置中再充入N₂  b．向装置中再充入O₂c．改变反应的催化剂   d．升高温度
（5）利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO₂的平衡转化率为：．
（6）450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，则此时该反应向进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳骨架结构如图所示：
（1）写出立方烷的分子式．
（2）其二氯代物共有几种同分异构体．
（3）有一种芳香族化合物与立方烷互为同分异构体，其结构简式为：．
（4）这种芳香烃与丙烯腈（CH₂=CH-CN）、1，3-丁二烯按1：1：1物质的量之比发生聚合反应，可以得到一种工程塑料ABS树脂，它的结构简式可表示为．