如图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如下操作：
A、将磁管中样品加热到800℃～850℃
B、称取研细的黄铁矿样品
C、连接好全部仪器，并检查其气密性    
D、将样品小心放入硬质磁管中部
E、以均匀的速度不断鼓入空气          
F、用标准碘溶液滴定含淀粉的SO₂水溶液
（1）正确的实验步骤的次序是（以A、B…的序号表示）．
（2）装置①的作用是；装置②的作用是．
（3）碘跟SO₂水溶液反应的离子方程式为．
（4）根据 现象判断滴定已达到终点．
（5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点（填“是”或“否”），请说出你的主要理由①；②．
（6）假定矿样中的硫全部转化为SO₂，并全部被水吸收．若称得矿样的质量为0.090g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10mL，末读数为25.60mL，标准碘溶液的浓度为0.0500mol?L-1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为．

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、、摇匀．
②用滴定管盛放KMnO₄溶液．
③当滴入最后一滴KMnO₄溶液，出现，即到达滴定终点．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为．在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素．

（1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是（填序号）．
A．分子中均含有酯基
B．都属于芳香族化合物
C．双香豆素不能使溴水褪色
D．1mol香豆素含C=C数为4N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）
（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：（ⅰ）B可与FeCl₃溶液发生显色反应；
（ⅱ）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
①C的结构简式是．
②B→C的反应类型是．
③与乙酸酐（）反应，除生成外，另一种产物是．
④异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：（a）含有苯环；（b）含有与香豆素相似的两个六元环；（c）1mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1mol NaOH．写出异香豆素的结构简式．

某学生为了测定部分变质的硫酸钠样品的纯度，设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、、．
（2）写出D中的化学方程式：；实验开始后，写出B中反应的离子方程式．
（3）C中的现象是，E装置的作用是．
（4）称取25.2g的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为%
（5）要使测定结果准确应先点燃处酒精灯（填装置字母）待看到出现现象时，再通入．

某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V₁　mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V₂　mL．
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）．
（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：．
（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是．
（4）D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应
（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？
（6）该烧碱样品纯度的计算式为：．

可降解聚合物P的合成路线如下

已知：Ⅰ．
Ⅱ．

（1）D中所含官能团名称是．F→G的转化过程中①、②的反应类型分别属于．
（2）B→C的化学方程式是．
（3）B有多种同分异构体，请写出所有同时符合下列条件的结构简式：
①苯环上有两个处于对位的取代基；
②含有两个甲基；
③能NaOH溶液发生水解反应，且1mol有机物能消耗2mol NaOH溶液；
（4）E的结构简式是．G的结构简式是．
（5）聚合物P的结构简式是．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上．
MnO₄^-+ H₂O₂+ H⁺= Mn²⁺+ H₂O+
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的试剂设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（试剂：①过氧化氢溶液、②氯水、③高锰酸钾溶液、④饱和硫化氢溶液、⑤MnO₂，实验仪器及用品可自选）
（1）若要证明过氧化氢的氧化性，应选用的试剂为（填序号），相应的化学方程式为．
（2）证明过氧化氢不稳定性的实验方法为．

塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业．
 
已知：①
②
DEHP（C₂₄H₃₈O₄）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子．

（1）3-甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，写出该同分异构体的结构简式；
（2）E的结构简式是；DEHP的结构简式是；
（3）写出B→C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型．
B→C：；反应类型：；
（4）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；  b．遇FeCl₃溶液呈紫色；  c．能与碳酸氢钠溶液反应．
写出F的结构简式：；
（5）G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值．则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为．

食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于．5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是．
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL．
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填选项字母）．
                a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=mL
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是．
a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na₂CO₃溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
（5）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会．

甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

实验时将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．


（1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有、烧杯；操作Ⅱ的名称为．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是．
（3）在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是；如图2所示抽滤完毕，应先断开橡皮管．
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10^-3 mol．产品中苯甲酸质量分数为．