下列各组物质性质比较中，正确的是（　　）

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率．
（1）已知反应：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001molCl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有（填序号）．
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，还含有Br^-   
（2）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）过程中能量变化如图甲．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化．若投入amol　CO、2amol　H₂，平衡时能生成0.1a　mol　CH₃OH，反应就具工业应用价值．  
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）、；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　（填字母序号）．
a．使用催化剂，使反应　CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＞-91kJ?mol^-1
b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡

（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如图乙I所示．
①Ni电极作　极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为：．
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：
NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe（NO₃）₂、CuO、KI五种物质中的（填化学式）能使上述还原过程发生．
②欲用图乙Ⅱ装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其
他影响速率的条件确定之后，可以通过测度推（计）算反应速率．

X、Y、Z是分别位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W．下列推测正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

在一个密闭容器中，通入2mol SO₂和1mol O₂发生化合反应，达到平衡SO₃的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2mol SO₂和1mol O₂，下列叙述的内容完全正确的是（　　）

PCl₅（气）?PCl₃（气）+Cl₂（气）△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加Cl₂的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl₅质量分数的是（　　）

工业上制造金刚砂（SiC）的化学反应如下：SiO₂+3C═SiC+2CO↑，在这个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）

下列叙述中，正确的是（　　）

今年我国“天宫一号”空间实验室将与“神舟”载人飞船实现对接．飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C₂H₃N₂+2N₂O₄=2CO₂+3N₂+4H₂O．有关该反应的说法正确的是（　　）

下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（　　）