（1）目前，消除氮氧化物污染有多种方法．用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574KJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160KJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）、H₂O（l）的热化学方程式：
（2）TiCl₄遇到高温水蒸气就会水解生成TiO₂?x H₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO₂，为什么水解时需要加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：；检验TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被洗干净的方法是：．
（3）25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
①物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是；（填编号）
②常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是；
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）/c（H⁺）
③25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=．（填准确数值）

依据氧化还原反应2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
（1）外电路中的电子是从 电极流向电极．
（2）银电极发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；
（3）LiSOCl电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑．请回答下列问题：
写出电池的负极发生的电极反应为；电池正极发生的电极反应为．

炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
②铁锅锈蚀的正极反应式为．
③家里炒完菜后防止铁锅生锈的正确方法是（填序号）A．及时洗净后保持干燥B．将铁锅一直浸泡在水中C．不用清洗铁锅．

对于反应：N₂+O₂?2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（　　）

下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）

甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应及平衡常数		温度/℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3	K3

（1）反应②的反应热△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）．500℃时测得反应③在某时刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是；
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为．

（1）一定条件下SO₂与NO₂可发生反应，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0 将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变           
b．混合气体颜色保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变   
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（填序号）．
a．一定向正反应方向移动  
b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动  
d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．

请回答下列问题：
（1）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1 000	1 200	1 400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1 771.5

①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应
②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH₄）=0.5mol?L^-1，计算该温度下CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂的平衡常数K=，该温度下达到平衡时H₂的平均生成速率为
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn粒质量为m₁，醋酸中加入的Zn粒质量为m₂．则m₁m₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

Ⅰ．在一定条件下，xA+yB?zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向移动．
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为．
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1．
②0～15min，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K_b=．
③25min～35min时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K_dK_b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是（用文字表达），若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是．
A．加入催化剂        B．缩小容器体积        C．升高温度       D．加入一定量的N₂O₄．

碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为．
（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①该可逆反应一定达到平衡的标志是．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆   B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等
C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化 D．密度不随时间的变化而变化
②该可逆反应在不同条件下，测得CH₄转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是．
（3）将不同物质的量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，
进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H得到如下三组数据：

	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3

①实验1中以v（H₂）表示的反应速率为．
②实验2中的平衡常数是（计算结果保留两位小数）．
③该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是（用含a、b的式子表示）．