题目内容
Ⅰ．在一定条件下，xA+yB?zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 移动．
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 ．
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ．
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= mol?L-1?min-1．
②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数Kb= ．
③25min～35min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数Kd Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 ．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4．
（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数Kb=
③25min～35min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数Kd
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4．
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：Ⅰ、（1）如A、B都是气体，改变压强平衡不移动，否则向逆反应方向移动；
（2）增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变；
Ⅱ、（1）根据反应方程式2NO2（g）?N2O4（g）可知，NO2的浓度变化是N2O4浓度变化量的2倍，据此结合图象中物质浓度的变化量判断；
物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态，根据图象判断处于平衡状态的点；容器内混合气体的体积不变，质量不变所以密度不变；
（2）①根据v=
计算v（NO2）；
②0～15min，根据图象求出平衡时的浓度，再根据K的表达式求出K；
③由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大；温度不变，化学平衡常数不变；
（3）由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大；根据压强对平衡的影响分析．
（2）增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变；
Ⅱ、（1）根据反应方程式2NO2（g）?N2O4（g）可知，NO2的浓度变化是N2O4浓度变化量的2倍，据此结合图象中物质浓度的变化量判断；
物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态，根据图象判断处于平衡状态的点；容器内混合气体的体积不变，质量不变所以密度不变；
（2）①根据v=
| △c |
| △t |
②0～15min，根据图象求出平衡时的浓度，再根据K的表达式求出K；
③由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大；温度不变，化学平衡常数不变；
（3）由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大；根据压强对平衡的影响分析．
解答：
解：Ⅰ、（1）如A、B都是气体，改变压强平衡不移动，如有固体或纯液体，则一定向逆反应方向移动，故答案为：逆反应方向；
（2）增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变，则A应为固体或纯液体，故答案为：固体或纯液体；
Ⅱ、（1）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；
由图可知，10-25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，故b、d处于化学平衡状态，故答案为：X；bd；
（2）①X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO2）=
=0.04mol?L-1?min-1，故答案为：0.04；
②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g），v（NO2）=0.6mol?L-1，v（N2O4）=0.4mol?L-1，则K=
=
=
，故答案为：
；
③由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度；温度不变，化学平衡常数不变；故答案为：=；
（3）因在25 min时，增大了NO2的浓度，相当于增大了压强，平衡右移，d点时NO2的百分含量小于b时NO2百分含量，要使25 min时改变条件达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，可加压，加入一定量的N2O4，也相当于加压，故答案为：增大二氧化氮浓度；BD．
（2）增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变，则A应为固体或纯液体，故答案为：固体或纯液体；
Ⅱ、（1）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；
由图可知，10-25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，故b、d处于化学平衡状态，故答案为：X；bd；
（2）①X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO2）=
| 0.4mol/L |
| 10min |
②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g），v（NO2）=0.6mol?L-1，v（N2O4）=0.4mol?L-1，则K=
| [N2O4] |
| [NO2]2 |
| 0.4 |
| 0．62 |
| 10 |
| 9 |
| 10 |
| 9 |
③由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度；温度不变，化学平衡常数不变；故答案为：=；
（3）因在25 min时，增大了NO2的浓度，相当于增大了压强，平衡右移，d点时NO2的百分含量小于b时NO2百分含量，要使25 min时改变条件达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，可加压，加入一定量的N2O4，也相当于加压，故答案为：增大二氧化氮浓度；BD．
点评：本题考查改变外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响、化学平衡图象、反应速率计算等，难度中等．
练习册系列答案
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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 6 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 0 | 0 | 2 | 吸收热量c kJ |
| A、热量值关系一定满足：a=c＜92.4 |
| B、三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② |
| C、达平衡时氨气的体积分数：①＜② |
| D、N2的转化率：①＞② |
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
| A、Al（OH）3→Al2O3 |
| B、Al2O3→Al（OH）3 |
| C、Na2O2→Na2CO3 |
| D、Fe3+→Fe（OH）3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 | ||||
| B、根据HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者大于后者 | ||||
C、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，
| ||||
| D、室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等 |
下列物质，属于电解质的是（ ）
| A、氯气 | B、乙醇 |
| C、食盐 | D、烧碱溶液 |
对于反应：N2+O2?2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）
| A、缩小体积使压强增大 |
| B、降低体系温度 |
| C、体积不变充入He使气体压强增大 |
| D、保持总压强不变，充入Ne气体 |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热的化学反应都是吸热反应 |
| B、原电池是将电能转化为化学能的一种装置 |
| C、物质的燃烧都是放热反应 |
| D、化学键的形成需吸收能量 |
从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（ ）
| A、放热183kJ/mol |
| B、放热91.5kJ/mol |
| C、吸热183kJ/mol |
| D、吸热91.5kJ/mol |