三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
I．铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草
酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，Mn04-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小
匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，
溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol?L^-1KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液．
02mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMn04溶液19.98mL
请回答下列问题：
（1）步骤一中配制三草酸合铁酸钾溶液使用到的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、、
（2）步骤二中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式．
（4）根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为
（5）若步骤二中加入的KMnO₄的溶液的量不足，则测得的铁含量（选填填“偏低”“偏高”或“不变”）
Ⅱ．结晶水的测定
（6）采用热重分析仪测定三革酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）在1 0℃时的失重率为a%，则晶体化学式中结晶水的个数x的计算式为）
（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）=510g?mol^-1）

实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：
取40g NH₄NO₃和37.25g KCl固体加入100g水中，加热至90℃，固体
溶解，用冰水浴冷却至5℃以下，过滤（a）．在滤液中再加入NH₄NO₃，加热蒸发，当体积减小到约原来的

2

3

时，保持70℃过滤（b），滤液可循环使用．硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图所示．
完成下列填空：
（1）过滤（a）得到的固体物质主要是；在滤液中再加入NH₄NO₃的目的是．
（2）为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热生成的气体用20.00ml 0.102mol/L H₂SO₄溶液全部吸收，滴定过量的 H₂SO₄用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55ml．滴定过程中使用的指示剂是；样品中铵盐（以氯化铵计）的质量分数是（保留3位小数）．

化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图：

（1）化合物B 中的含氧官能团为和（填官能团名称）．
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）．
（3）A的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有种（不包括A本身）．
（4）A物质与NaOH 溶液反应的化学方程式为．
（5）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为．
（6）已知：．化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH=2Fe（OH）₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
热分解反应：BaCO₃

1360℃  .

BaO+CO₂↑；MgCO₃

540℃  .

MgO+CO₂↑；CuCO₃

200℃  .

CuO+CO₂↑
下列说法不正确的是（　　）

某同学从资料上查到以下反应：KClO₃+A+B

△   .

KCl+AO₂+BO₂A、B为中学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体．回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，则AB₂结构式为；
②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（AO₂）=；
③已知：A_（s）+O_2（g）=AO_2（g）△H=-393.5kJ/mol
B_（s）+O_2（g）=BO_2（g）△H=-296.8kJ/mol
A_（s）+2B_（s）=AB_2（l）△H=+89.7kJ/mol
写出AB₂（l）在O₂中完全燃烧的热化学方程式为；
（2）将气体AO₂缓慢通入含KOH、Ca（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为（填字母）．

t/min	0	5	10
AO/mol?L-1	1.00	0.65	0.50
H2/mol?L-1	2.00		1.00
AH3OH/mol?L-1	0.00	0.35	0.50

（3）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，体积恒定的容器中，发生反应：AO+2H₂fAH₃OH△H＜0．测得如下数据：
①0～5min，化学反应速率v（H₂）=；
②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时（填“是”或“否”）达到平衡状态．
③为提高反应体系混合物中n（AH₃OH）/n（AO）的值，下列措施有效的是
A．升温B．将AH₃OH从体系中分离出来C．充入He气D．再充入1molAO和2molH₂．

托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合路线如图1：

（1）C→D的反应类型．
（2）化合物F中的含氧官能团有羟基、和（填官能团名称）．
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．
①能与Br₂发加成反应；
②是萘的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢．
（4）实现A→B的转化中，叔丁基锂[（CH₃）3CLi]转化为（CH₃）₂C=CH₂，同时有LiBr生成，则X（分子式为C₁₅H₁₄O₃）的结构简式为．
（5）是合成神经兴奋剂回苏灵的中间体，请写出以CH₃CH₂CH₂Br和为原料（原流程图中的试剂及无机试剂任用）该化合物的合成路线流程图．合成路线流程图示例如图2：．

二乙酸一1，4一环己二醇酯可由环己烷和乙烯通过下列路线合成：

（1）H的核磁共振氢谱有个峰，峰面积之比为．
（2）C的结构简式为．
（3）D中所含官能团的名称为．
（4）属于消去反应的为（填序号）．
（5）写出步骤②、⑤的化学方程式：
步骤②：；步骤⑤：
（6）二乙酸一1，4一环己二醇醋有多种同分异构体，但符合下列条件：①是二元羧酸，②有环己烷结构，③环己烷碳环上只有两个取代基，且连接在不同的碳原子上，④两个羧基连在不同的碳原子上．
则同分异构体共有种（不考虑立体异构）．

[化学-选修5：有机化学基础]
芳香烃A是一种重要的存机化工原料，相对分子质量为92A在一定条件下可发生如 图1转化（部分产物及反应条件略去）．

已知：如图2．请回答：
（1 ）A的化学名称为G的结构简式为．
（2）B的核磁共振氢谱有个吸收峰．③的反应类型为，
（3）⑤的化学方程式为，阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
（4）符合下列条件的E的同分异构体共有种，任写出其中一种的结构简式
i．能发生银镜反应但不能水解
ii．1mol同分异构体最多消粍2mol NaOH．

[化学-选修5：有机化学基础]
共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六兀环状化合物，常用于有机合成．例如图1：

化合物II可发生以下反应：

（1）化合物I的分子式为．
（2）反应②的化学方程式为，反应类型为．
（3）反应③是缩聚反应，高分子化合物IV的结构简式为．
（4）在一定条件下，如图2化合物V和化合物VI 能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为 同分异构体），其结构简式分别为、
 （5）下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有（填字母编号）．
A．I属于芳香烃；
B．II的核磁共振氢谱有二个峰，峰面积比为1：3；
C．V与足量H₂加成后的产物是2-乙基丁烷；
D．加热条件下，VI能与新制Cu（OH）₂反应生成红色沉淀．

碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：
①配制0.1  mol?L^-1的HCl溶液和0.1  mol?L^-1的NaOH溶液各100mL；
②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1  mol?L^-1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；
④向烧杯中加入25mL 0.1  mol?L^-1的HCl溶液．
（1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：．
（2）在如图所示的仪器中配制0.1  mol?L^-1的HCl溶液和0.1  mol?L^-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）．
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是mL．
（4）写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：．
（5）在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是．
（6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是．