下列溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
| A、50mL 0.5 mol?L-1的NaCl溶液 |
| B、0.5 L含0.2 mol?L-1的MgCl2溶液 |
| C、10mL0.4 mol?L-1的AlCl3溶液 |
| D、100mL1.0 mol?L-1的KCl溶液 |
下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）
| A、Na与水 |
| B、Na2O2与水 |
| C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液 |
| D、Fe（OH）3和NaCl溶液 |
用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（ ）
| A、铝不与氧气反应 |
| B、铝在空气中能很快形成氧化膜 |
| C、氧化铝的熔点比铝的熔点低 |
| D、用酸处理时，盐酸不能溶解氧化铝 |
等体积、等物质的量浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，产生氢气的质量比是（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、3：1 |
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
H2（g）
O2（g）═H2O（l））△H=-285.84KJ?mol-1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（ ）
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
H2（g）
| 1 |
| 2 |
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（ ）
| A、-319.68kJ?mol-1 |
| B、-417.91kJ?mol-1 |
| C、+546.69kJ?mol-1 |
| D、-448.46kJ?mol-1 |
室温下向浓度均为0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、G点时沉淀的质量为18.5g |
| B、该混合溶液中6c（Fe3+）＞c（NO3-） |
| C、该混合溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后所得到的固体为Fe（NO3）3和Al（NO3）3 |
| D、室温下Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3] |
下列说法合理的是（ ）
| A、金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0 |
| B、H-F、H-O、H-N三个共价键的极性逐渐增强 |
| C、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞Y |
| D、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 |
元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是（ ）
| A、元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 |
| B、原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y |
| C、离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+ |
| D、W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强 |
下表数据是对应物质的熔点，下列说法正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 物质 | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | NCl3 |
| 熔点/℃ | 1291 | 160 | -107 | -40 |
| A、BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 |
| B、因为键长B-F＜B-Cl，故BF3的熔点高于BCl3 |
| C、AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同 |
| D、BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子 |