Question

元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是（　　）

• A、元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
• B、原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y
• C、离子半径的大小顺序为：W^2-＞Y^2-＞Z³⁺
• D、W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素，
A．Y元素非金属性较强，没有最高正化合价；
B．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素，
A．Y为O元素，O元素非金属性较强，没有最高正化合价，故A错误；
B．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞W＞Y，故B错误；
C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，氧离子和铝离子有2个电子层，且铝原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是W^2-＞Y^2-＞Z³⁺，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，非金属性Q＞W，所以W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但还原性比Q强，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查元素周期律，明确离子半径、原子半径、元素非金属性与其气态氢化物的稳定性及还原性的关系即可解答，注意电子层结构相同离子的半径比较方法．