题目内容
下表数据是对应物质的熔点，下列说法正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 物质 | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | NCl3 |
| 熔点/℃ | 1291 | 160 | -107 | -40 |
| A、BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 |
| B、因为键长B-F＜B-Cl，故BF3的熔点高于BCl3 |
| C、AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同 |
| D、BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子 |
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
专题：化学键与晶体结构
分析：离子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低，根据晶体熔沸点知，氟化铝属于离子晶体，氯化铝、氯化硼、氯化氮属于分子晶体，
A．如果中心原子最外层电子数+共价键个数=8时该分子中所有原子都满足8电子稳定结构；
B．结构相似的分子晶体中，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比；
C．氯化铝是分子晶体，氟化铝属于离子晶体；
D．不同非金属元素之间易形成共价键，分子中正负电荷重心重合的分子为非极性分子，
A．如果中心原子最外层电子数+共价键个数=8时该分子中所有原子都满足8电子稳定结构；
B．结构相似的分子晶体中，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比；
C．氯化铝是分子晶体，氟化铝属于离子晶体；
D．不同非金属元素之间易形成共价键，分子中正负电荷重心重合的分子为非极性分子，
解答：
解：离子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低，根据晶体熔沸点知，氟化铝属于离子晶体，氯化铝、氯化硼、氯化氮属于分子晶体，
A．BCl3中B原子最外层电子数+共价键个数=3+3=6，所以该分子中所有原子不达到8电子稳定结构，NCl3中N原子最外层电子数+共价键个数=5+3=8，所以该分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构，故A错误；
B．BF3、BCl3都是分子晶体，结构相似，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，BF3的相对分子质量小于BCl3，所以BF3的熔点低于BCl3，故B错误；
C．AlF3、AlCl3在水溶液里都完全电离，属于强电解质，氯化铝属于分子晶体，氟化铝属于离子晶体，所以晶体类型不同，故C正确；
D．该分子中B和Cl原子之间形成极性键，BCl3为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
故选CD．
A．BCl3中B原子最外层电子数+共价键个数=3+3=6，所以该分子中所有原子不达到8电子稳定结构，NCl3中N原子最外层电子数+共价键个数=5+3=8，所以该分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构，故A错误；
B．BF3、BCl3都是分子晶体，结构相似，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，BF3的相对分子质量小于BCl3，所以BF3的熔点低于BCl3，故B错误；
C．AlF3、AlCl3在水溶液里都完全电离，属于强电解质，氯化铝属于分子晶体，氟化铝属于离子晶体，所以晶体类型不同，故C正确；
D．该分子中B和Cl原子之间形成极性键，BCl3为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查晶体类型与熔沸点的关系，涉及化学键的判断、分子极性的判断、8电子结构、晶体类型的判断等知识点，侧重考查基本理论，知道8电子稳定结构的判断方法，注意氯化铝属于分子晶体而不是离子晶体，为易错点．
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