Question

下列说法合理的是（　　）

• A、金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li₂O、Mg0
• B、H-F、H-O、H-N三个共价键的极性逐渐增强
• C、若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞Y
• D、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

Answer 1

考点：元素周期律的作用,含有氢键的物质

专题：

分析：A．金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li₂O、Mg0；
B．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强；
C．若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属；
D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键．

解答： 解：A．金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li₂O、Mg0，故A正确；
B．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，故H-F、H-O、H-N三个共价键的极性逐渐减弱，故B错误；
C．若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属，故电负性X＜Y，故C错误；
D．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了金属元素的活泼性、共价键的极性、元素的电负性及氢键的下相关知识，难度不大．要注意氢键对物质物理性质的影响．