对实验Ⅰ～Ⅳ的叙述正确的是（　　）

向一定量的Cu、Fe₂0₃的混合物中加人600mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，再加入过量1mol/L NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量比原混合物增重17.6g，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是（　　）

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	灼烧一小块铝箔	熔化的铝并不滴落	Al2O3的熔点高于Al
B	用洁净的铂丝蘸取某化合物少许，放在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	该化合物中一定含钠元素
C	向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀产生	该溶液一定含有SO42-离子
D	向KMnO4酸性溶液中滴加草酸溶液	紫红色褪去	草酸具有还原性

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物共4.0g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO₂0.88g．回答
（1）原混合物中NaHCO₃的质量是多少克？
（2）原混合物中含NaCl克？

下列有机物命名实际上不可能存在的是（　　）

某有机物A由C、H、O三种元素组成，11.5gA完全燃烧可生成22gCO₂和13.5gH₂O．试求：
（1）该有机物的最简式
（2）已知有机物A的质谱图和红外光谱图如下：

有机物A的结构简式为．
（3）符合A的分子式的有机物可能不止一种，若其核磁共振氢谱图中只有一种峰，则其结构简式为．
（4）有机物A与乙酸在一定条件下反应得到一种具有水果香味的液体，写出其反应的化学方程式．

工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列问题：I．海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下：

（1）步骤I的操作步骤有，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
（2）Ⅱ中调节溶液pH为3.5能更有效地提高C1₂的利用率，其理由是
（3）Ⅲ中Br₂转化为NaBr，NaBr0₃的离子方程式为．

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→（C₆H₁₁O₇）₂ Ca （葡萄糖酸钙）+H₂O+CO₂
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：C₆H₁₂O₆

3%溴水

55℃

过量CaCO3

70℃

趁热过滤

乙醇

悬浊液

过滤

洗涤

干燥

（C₆H₁₁O₇）₂Ca
请回答下列问题：
（1）．第②步中所加CaCO₃还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式；充分反应后CaCO₃固体需有剩余，目的是；
（2）．第③步需趁热过滤，原因是；
（3）．第④步加入乙醇的作用是；
（4）．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是．
A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液．

下列提纯物质的实验方法不正确的是（　　）
①用Na₂CO₃溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl₂杂质
②用蒸馏法除去混在水中的氧气
③用酒精萃取溶解在水中的溴
④将KMnO₄溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO₄．

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡．
（1）氨分子的电子式为，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是．
（2）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：
根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为．
（3）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出反应的化学方程式：；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则mn（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸．为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为．该工艺选择氯气的优点是．（答出一点即可）