氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是．
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为② ③．
（3）反应④发生的条件是．
（4）由反应的化学方程式为．
（5）1mol氢化阿托醛最多可和mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成molAg．
（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有种．

多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程可如图所示：
（1）多巴胺的分子式是．某有机物R 结构简式（如图）和多巴胺的结构相似，它的核磁共振氢谱中可以发现有个特征吸收峰．
（2）反应①的反应类型是；反应④的反应类型是写出反应②发生的化学方程式并注明条件．
（3）香兰素的一种同分异构体有以下性质：A能使FeCl₃溶液显紫色 B．有两个处于对位的取代基 C．能与浓溴水反应 D．能与NaHCO₃溶液反应；写出这种同分异构体的结构简式．

还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂0₇^2-和CrO₄^2-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO

2- 4

H+

转换

Cr₂O

2- 7

Fe2+

还原

Cr ³⁺

OH-

沉淀

Cr（OH）₃↓已知转化过程中的反应为：2CrO

2- 4

（aq）+2H⁺ （aq）?Cr₂O

2- 7

（aq）+H₂O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO₄^2-有

10

11

转化为Cr₂0₇^2-，下列说法不正确的是（　　）

溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr₂?2H₂O的主要流程如下：

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是．
（2）滤渣的成分可能是．
（3）试剂M是，加入M的目的是．
（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，、洗涤、干燥．
（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式．
（6）制得的CaBr₂?2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr₂?2H₂O的质量分数为．（相对原子质量：Ca-40 Br-80 H-1 O-16）

如图为周期表前四周期的一部分，关于X、Y、Z、M的说法正确的是（　　）

2008年8月8日至24日，29届奥运会在北京隆重举行，从奥运会吉祥物、开幕式、环保、鸟巢结构到运动员比赛装备处处可见化学知识的广泛应用．
（1）下列说法正确的是．
A．奥运会撑杆跳高运动员使用的撑杆可能含有机高分子材料
B．在制造普通塑料袋的原料中加入黑色添加剂即可防止白色污染发生
C．运动员废弃的电池、卫生纸等垃圾可用填埋、焚烧、堆肥方法处理
D．奥运村有此标识：
（2）游泳馆“水立方”采用ETFE塑料膜作为维护建筑体系的材料．ETFE塑料膜由下图所示的塑料制成，合成路线如下：

回答下列问题：
（Ⅰ）反应③除生成C外，另一产物的名称是；反应①的有机反应类型是，反应④的反应类型．
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
反应②：；
反应⑥：．

氟苯水杨酸（diflunisal）是一种新型的水杨酸类消炎解热镇痛良药，具有强效、长效低毒等特点．一种可行的合成路线如下（催化剂及溶剂等已省去）：

试回答下列问题：
（1）有关氟苯水杨酸的下列说法正确的是（选填序号）．
A．分子中只含两种官能团
B．分子中所有原子可以处于同一平面
C．1mol氟苯水杨酸与足量的碳酸氢钠溶液反应，可生成2molCO₂
D．在一定pH条件下，氟苯水杨酸遇FeCl₃溶液能发生显色反应
（2）图中有机物（A）为2，4-二氟苯胺，它有多种同分异构体，其中含有苯环结构的异构体（不含本身）有种．
（3）上述反应中属于取代反应的有：（选填序号：①②③④）．
（4）反应②的方程式为：．
（5）参照上述合成氟苯水杨酸的原理，试以苯酚为原料逐步合成乙酰水杨酸（ ）（用反应流程图表示）．．

《实验化学》
乙酰水杨酸（阿斯匹林）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途，它可由水杨酸和乙酸酐反应得到．

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min．然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol?L ^-1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．
请回答下列问题：
（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸馏，原因是．
（2）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用 加热方法，水杨酸与乙酸酐的反应过程中，浓硫酸的作用是．
（3）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是；洗涤方法是．
（4）第③步中，加入碳酸氢钠的作用是，加入盐酸的作用是．

某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质．

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是．
（2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有的干燥管．
（3）利用装置B可以完成的实验是．
（4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是，其作用是；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式．

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D． 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
②该滴定操作中应选用的指示剂是．
③在G操作中如何确定终点？
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管（选填“甲”或“乙”）中．
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）mol?L^-1．