现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	L层上有2对未成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．元素T、X、Y第一电离能由大到小的顺序
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式，该微粒的空间构型为，中心原子Y的杂化方式为
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a  常温下Z的单质和T的单质状态不同
b  Z的氢化物比T的氢化物稳定
c  一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）T、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他两种酸的是．

某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是（　　）

将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100ml溶液．测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变，则所得固体的质量为（　　）

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性质 或结 构信 息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同	D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）．
（2）D₃B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式．
（3）写出丙的电子式为．并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）．（请参考下表数据）

酸	电离常数
HClO	Ka=3.0×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁
的水溶液呈碱性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式．

有标准状况下24mL H₂和O₂的混合气体，在一定条件下点燃后恢复到原状态仅剩余3mL气体（该气体可使带火星木条复燃），则原混合气体中H₂和O₂的分子个数之比为（　　）

下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

下列水解的离子方程式正确的是（　　）

某研究性学习小组为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，应制取少量二氧化硫晶体，设计了如下图所示装置，已知三氧化硫通水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸液，试回答：
（1）已知6.4g二氧化硫呗氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ热量，该反应的热化学方程式为．
（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量，实验时使A中氧气导管飘出的气流与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是．
（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应该进行的操作是；在实验过程中不能持续加热的理由是．
（4）若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于．
（5）老师说该实验装置设计不完整，你认为还缺少装置，请你协助该研究小组设计出所缺装置（用简要文字回答）．

下列离子方程式错误的是（　　）

干燥的铝粉与碘粉混合无明显现象，若在混合物中滴入少量水则发生剧烈反应，并冒出火花同时产生大量紫色烟气．又测定知，水在反应前后并没有变化．请写出该反应的化学方程式．