题目内容
有标准状况下24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃后恢复到原状态仅剩余3mL气体（该气体可使带火星木条复燃），则原混合气体中H2和O2的分子个数之比为（ ）
| A、1：16 | B、16：1 |
| C、17：7 | D、7：5 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：燃烧发生反应：2H2+O2
2H2O，该气体可使带火星木条复燃，说明一定是氧气过量O2，据此计算H2和O2的体积，相同条件下，气体分子数目之比等于其体积之比．
| ||
解答：
解：该气体可使带火星木条复燃，说明一定是氧气过量若剩余气体为O2，则：
2H2+O2
2H2O△V
2 1 3
14mL 7mL 24mL-3mL=21mL
故混合气体中氧气为24mL-14mL=10mL
则原混合气体中H2和O2的分子个数比为14mL：10mL=7：5；
故选D．
2H2+O2
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2 1 3
14mL 7mL 24mL-3mL=21mL
故混合气体中氧气为24mL-14mL=10mL
则原混合气体中H2和O2的分子个数比为14mL：10mL=7：5；
故选D．
点评：本题考查混合物计算，难度不大，关键是讨论确定剩余的气体，再结合方程式计算．
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