请写出：用氨气、水、氧气制取硝酸的总反应方程式．

聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为．
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为．
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是．
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是．
（5）“氧化”时若MnO₂用代替H₂O₂，发生反应的离子方程式是．
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留过多，使用时产生的不良后果是．

某同学设计如图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项实验研究．
请回答：
（1）用该装置探究影像化学反应速率的因素．
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是．
②用上述装置进行实验，以生成9.0ml气体为计时终点，结果为t₁＞t₂，实验数据如下表所示

序号	V（H2SO4）/ml	C（H2SO4）/mol?L-1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是．
（2）用上述装置测定粗锌的纯度．
①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌粒mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应之不再产生气体为止，测得气体体积为VL（标准状况），则粗锌粒的纯度为．
②本实验在读数前对量气管的操作是．
③装置中导管a的作用是既可以平衡气压，便于液体流下，又可以．

设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

MnO₂是重要无机材料，某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下

（已知：氧化性强弱顺序：ClO₃^-＞MnO₂＞Fe²⁺）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为：．
（2）第②步反应离子方程式为：．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、、，第③步蒸发得到的固体中除了NaClO₃和NaOH，还一定含有（写化学式）．
（4）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是．
（5）若粗MnO₂样品中的质量为28.2g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO₂，并收集到448mL CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO₃才能将Mn²⁺完全转化为MnO₂．

下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（　　）

下列物质之间的转化都一步能实现的是（　　）

科研、生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
（1）700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min	n[CO]/mol	n[H2O]/mol
0	1.8	0.9
2	1.2	x
4	y	0.3

①根据表格数据计算：x=，y=，2min时v_正v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
②反应前2min内H₂的平均反应速率v（H₂O）=．
（2）高炉炼铁中发生的主要反应为Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），该反应平衡常数表达式K=．
（3）将CH₄和H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：
CH₄（g^_）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂ （g），将等物质的量的CH₄ （g）和H₂O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH₄的转化率为．

短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为
（3）Y₂ZX₃溶液显性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是（填序号）．
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H₂SO₄红色褪去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液产生沉淀且红色褪去
（4）化合物Cu₂X和Cu₂Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu₂Z

浓硝酸

澄清溶液

一定量NaOH

悬浊液

D的溶液

Cu₂X
则 Cu₂X与稀硝酸反应有无色气体生成，则化学反应方程式是．

为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验．
实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物．
实验装置如图1，气密性已检查．
已知：FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺时突显明显棕色．
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是．
（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为．
（3）本实验A生成的气体中，若有NO₂，B的实验现象为；若只有NO生成，B的实验现象是．
实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因
经过实验一，测得硝酸的浓度＜6mol?L^-1，只有NO生成．当铜片与5mol?L^-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快．为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：
探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响
实验所得曲线和现象记录如图2及表一．
（表一）

间/min	现象
0～15	铜表面出现气泡，但速度很慢
25	溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快
30	气泡生成速度较快，均匀冒出
45	洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
50	溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色

（4）获得图2数据所需的测量仪器有．
（5）从上述图表分析可得到的结论是．
（表二）

序号	温度	铜片/g	硝酸/mL	硝酸铜/g
1	25℃	①	②	③
2	25℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响
设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间．
（6）请将表二中将实验1的实验条件填写完整① ② ③
（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是．