Question

短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是

 

．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为

 

（3）Y₂ZX₃溶液显

 

性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是

 

（填序号）．
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H₂SO₄红色褪去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液产生沉淀且红色褪去
（4）化合物Cu₂X和Cu₂Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu₂Z

浓硝酸

澄清溶液

一定量NaOH

悬浊液

D的溶液

Cu₂X
则 Cu₂X与稀硝酸反应有无色气体生成，则化学反应方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族，Y为Li或Na元素，则X、Z最外层电子数为6，属于第VIA族元素，X为O元素、Z为S元素，Y原子序数大于X，所以Y只能是Na元素；
（1）短周期主族元素，原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，据此判断Z元素在周期表中的位置；
（2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（3）Na₂SO₃为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液呈碱性；硫酸为酸性，酚酞在酸性条件下为无色，氯水具有强氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能说明存在平衡；
（4）Cu₂O与稀硝酸反应有无色气体生成，说明二者发生氧化还原反应生成NO，Cu元素化合价为+1价，具有还原性，能被硝酸氧化生成铜离子．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族，Y为Li或Na元素，则X、Z最外层电子数为6，属于第VIA族元素，X为O元素、Z为S元素，Y原子序数大于X，所以Y只能是Na元素；
（1）短周期主族元素，原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，S元素原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
（2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这三种元素原子半径大小顺序是Y＞Z＞X，
故答案为：Y＞Z＞X；
（3）Na₂SO₃溶液中亚硫酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
硫酸为酸性，酚酞在酸性条件下为无色，氯水具有强氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能说明存在平衡；滴入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，再加入BaCl₂溶液产生沉淀，碱性减弱红色褪去，说明存在平衡，故ab错误、c正确，
故答案为：碱；c；
（4）Cu₂O与稀硝酸反应有无色气体生成，说明二者发生氧化还原反应生成NO，Cu元素化合价为+1价，具有还原性，能被硝酸氧化生成铜离子，反应方程式为3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案为：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应、盐类水解、元素周期律等知识点，为高考高频点，明确物质的性质及元素周期律内涵即可解答，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．