下列与实验相关的叙述中，正确的是（　　）

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（　　）

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂CO₃溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图所示
（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：沉淀1，沉淀3；
（2）写出溶液+B的离子方程式：．

暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．
另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物质的量为mol，含有钾元素的物质的量为mol．化合物A的化学式为；
（2）化合物A与H₂O反应的离子方程式为：．
（3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案．．

（1）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是；实验中需要用到量筒的个数为；反应的终止温度为．
（2）写出NaOH稀溶液与稀硫酸反应的热化学方程式．

某干燥粉末可能由Na₂O．Na₂O₂．Na₂CO₃．NaHCO₃．NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）．若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（　　）

氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：

已知：（1）无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁，关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃?6H₂O晶体．
请回答：
（1）烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是．
（3）从FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶体的操作步骤是：加入后、、蒸发浓缩、冷却结晶
过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为．
（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①滴定终点的现象是：
②样品中氯化铁的质量分数．

25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（　　）

工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）．其工业流程如下：

回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）．
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）．
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质．若测得滤液中c（F^-）=0.01mol?L^-1，滤液中残留的c（Ca²⁺）=〔已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10〕，
（4）沉锰工序中，298K、c（Mn²⁺）为1.05mol?L^-1时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是．
（5）沉锰工序中有CO₂生成，则生成MnCO₃的离子方程式是．
（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是，沉锰工序中怎样证明MnCO₃已经洗涤干净，副产品A的化学式是．

下列实验操作完全正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	结合H+的能力：CO32-＜AlO2-
D	常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧 气反应	非金属性：P＞N