题目内容
某干燥粉末可能由Na2O．Na2O2．Na2CO3．NaHCO3．NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）．若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（ ）
| A、粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3 |
| B、无法确定是否含有NaHCO3 |
| C、粉末中一定不含有Na2O和NaCl |
| D、无法确定是否含有Na2CO3和NaCl |
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，氧化钠和氧气反应是固体质量增加的反应．
解答：
解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在．将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2；
综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl．
故选AD．
综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl．
故选AD．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象，本题注意氧化钠和过氧化钠的性质，难度中等．
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盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（ ）
| A、浓硫酸 | B、浓氢氧化钠溶液 |
| C、饱和氯水 | D、氯化钠溶液 |
按某一分类标准，下列物质可与Cl2、HNO2、NaClO归为一类的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、HCl |
| C、N2 |
| D、Na2SO4 |
下列实验不能达到目的是（ ）
| A、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 |
| B、加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 |
| C、用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 |
| D、用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
下列与实验相关的叙述中，正确的是（ ）
| A、加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 |
| B、向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42- |
| C、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ |
| D、用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 |
下列曲线图与对应选项不正确的是（ ）
| A、向1L浓度均为0.1mol?L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol?L-1稀H2SO4溶液 |
| B、向含有0.1 mol?L-1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol?L-1NaOH溶液 |
| C、向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 |
| D、向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体 |
在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（ ）
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（ ）
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A、a＜0 |
| B、可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 |
| C、温度为830℃时，若c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），此时v正＞v逆 |
| D、温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大 |