氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）现代工业以天然气为原料，采用甲烷部分氧化法制H₂，其反应式为：
CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ．mol^-1…①
试判断常温下，上述反应能否自发进行：（填“能”或“否”）．
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1…②
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1…③
试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充人1mol N₂和2.6mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示．

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol．L-l）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为．
（3）希腊亚里士多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人到570 0tC的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如图．阴极的电极反应式为：．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好？．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞．

下表中的“因果”关系正确的是（　　）

选项	实验现象或结论	原因或原理
A	铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质	Cu+S=CuS
B	ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中	CuCl2的Ksp比Zn Cl2的Ksp小
C	MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3	MgO消耗了溶液中的H+，碱性增强，使Fe3+沉淀下来
D	向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐	硫酸钙转化为更难溶的沉淀

已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H₂O₂溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式．
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu₂（OH）₂CO₃绿色固体，试写出该反应的离子方程式．
（3）火法炼铜的原理：Cu₂S+O₂

高温  .

 2Cu+SO₂，在该反应中每生成1mol Cu，转移mol e^-．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（填选项字母）．
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应           
b．溶液中Cu²⁺向阴极移动
c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等   
d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属
（5）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS₂氧化成硫酸盐：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO₄?5H₂O）：

①检验溶液B中Fe³⁺是否被除尽的实验方法．
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：；方案二：．

下列说法正确的是（　　）

下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（　　）

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+

1

x

S_x（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+

3

x

S_x（s）△H=bkJ/mol．
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是：．
（2）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是：．
②电渗析装置如图2所示，
写出阳极的电极反应式：．该装置中发生的总反应的化学方程式：．

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

请回答下列问题：
（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂T₁（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N₂的转化率最高的是（填字母）．
③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n（H₂）/n（N₂）3（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．若容器容积恒为1L，起始状态n（H₂）=3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=．（结果保留小数点后两位）
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
今有17g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为kJ．
（3）在装置②中，NH₃和O₂从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图3所示）：温度较低时生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是．

将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q（s）+R（g）?2W（g）．平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（　　）

	1MPa	2MPa	3MPa
500℃	45.3%
700℃	a	66.7%
900℃			73.6%

化学家发明了一种合成氨的新方法．在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气．以下有关叙述正确的是（　　）