题目内容
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A、欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法 |
| B、3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 |
| C、欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积 |
| D、从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025 mol?L-1?min-1 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇和二氧化碳的物质的量比值的变化；
B.3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态；
C．要提高氢气的转化率，可以采用增大二氧化碳的浓度或增大气体压强的方法；
D．根据v=
计算其平均反应速率．
B.3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态；
C．要提高氢气的转化率，可以采用增大二氧化碳的浓度或增大气体压强的方法；
D．根据v=
| △c |
| △t |
解答：
解：A．此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使c（CH3OH）/c（CO2）的比值减小，故A错误；
B.3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，因为二氧化碳和甲醇的化学计量数相等，无论反应是否达到平衡状态，CO2的消耗速率始终等于CH3OH的生成速率，故B正确；
C．该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，故C错误；
D．从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=
=0.075 mol?L-1?min-1，故D错误；
故选B．
B.3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，因为二氧化碳和甲醇的化学计量数相等，无论反应是否达到平衡状态，CO2的消耗速率始终等于CH3OH的生成速率，故B正确；
C．该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，故C错误；
D．从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=
| (1.00-0.25)mol/L |
| 10min |
故选B．
点评：本题考查图象分析，难度中等．注意外界条件对化学平衡的影响以及化学反应速率的相关计算．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法不正确的是（ ）
| A、进入烟囱的气体为纯净物 |
| B、此过程中硫元素的化合价没有发生改变 |
| C、使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 |
| D、整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2 |
25℃时，0.1mol?L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（ ）
| 序 号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
| pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
| A、酸的强度：HF＞H2CO3 |
| B、由水电离产生的c（H+）：①=② |
| C、溶液中离子的总浓度：①＞③ |
| D、④溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol?L-1 |
氧是地壳中含量最高的非金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，氮是空气中含量最高的元素．
氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 |
| B、构成原子核的微粒中都含有中子 |
| C、在原电池中，物质在负极发生氧化反应 |
| D、对于任何反应来说，升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率 |
