Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①如下：
化合物Ⅰ可以由以下途径合成：

回答以下问题：
（1）化合物Ⅱ的分子式为，1mol该物质最多可与molH₂发生加成反应．
（2）卤代烃CH₃CHBrCH₃发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为：（注明条件）．
（3）分子式为C₄H₆O的化合物Ⅵ，满足以下条件：①与化合物IV互为同系物；②含有甲基且无支链，写出其结构简式．
（4）一定条件下， 与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为．
（5）设计一条以CH₃CHClCHClCH₃和 为原料合成的路线．

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
（用合成路线流程图表示为：A

反应试剂

反应条件

B…

反应试剂

反应条件

目标产物）．

某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，想用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．查阅资料得知：草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元有机酸，并具有较强的还原性．如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于强酸．
（1）该学生将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A，分析实验中不能使用灼烧、浸取的方法从菠菜中分离草酸盐的原因：．
（2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：0.1mol?L^-1 H₂SO₄、0.1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液．	出现白色沉淀，说明菠菜中   ．
步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量   ，将产生的气体通入澄清石灰水中．
步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴   ．

（3）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入中加水配制成100mL溶液．每次用移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为（只列式不计算．C₂O₄^2-的化学式量为88）．

1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图是合成尼龙的反应流程：
已知：
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①反应②．
（2）A和B的结构简式为、．
（3）在上述反应流程的物质中，含氢原子位置不同最多的物质是（填名称），最少的物质是（填结构简式）．
（4）由合成尼龙的化学方程式为．
（5）由A通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为：．

下列各项叙述，正确的是（　　）

苯乙烷（C₈H₁₀）可生产塑料单体苯乙烯（C₈H₈），其反应原理是：
C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H=125kJ?mol^-1
I．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充人2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H₂的平均反应速率是．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是．
（3）若保持其他条件不变，用0.40molH₂（g）和0.40molC₈H₈（g）合成C₈H₁₀（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是．此时，该反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C₈H₁₀（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图Ⅱ所示．
（4）由图I可知，T₁T₂ （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是．

丙酮可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH₃COCH₃（aq）

催化剂

CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（aq）．回答下列问题：

（1）取相同浓度的CH₃COCH₃，分别在40℃和60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图1所示．下列说法正确的是
A．上述反应的正反应为放热反应
B．b代表40℃下CH₃COCH₃的α-1曲线
C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
E．从0到80min，CH₃COCH₂COH（CH₃）₂的

△n(40℃)

△n(60℃)

=1
（2）当丙酮的起始浓度为0.10mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=．
（3）若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K₁和K₂，则K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．该反应的△S0，在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）
（5）某温度时，根据CH₃COCH₃的浓度随时间的变化曲线，请在同一图2中绘出CH₃COCH₂COH（CH₃）₂浓度随时间的变化曲线．

有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下变化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：（其中-x、一y均为官能团）．请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为；官能团一x的名称为；高聚物E的链节为；A的结构简式为．
（2）反应⑤的化学方程式为
（3）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式、．
①含有苯环  ②能发生银镜反应  ③含有酚羟基
（4）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）．
A．含有苯环    B．含有羰基    C．含有酚羟基．

某种烃与H₂以物质的量比为1：1加成后的产物是：，则该烃的结构式可能有（　　）

某有机物I的合成路线如图所示：

已知：①A与E都属于芳香族化合物且互为同分异构体．
②新制Cu（OH）₂悬浊液加入到有机物C中，加热，无明显现象．
③D的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A的结构简式为 C中含氧官能团的名称为．
（2）D生成高聚物的方程式．G与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式．
（3）反应①～⑨中属于取代反应的是．
（4）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl₃发生显色反应的H的同分异构体有种．

已知：RCH₂Br CH₂CN．特种药物G的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）关于特种药物G的下列说法，正确的是．
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　B．1mol药物G最多与2molNaOH反应
C．能使溴水因反应而褪色　　　　　D．能发生硝化反应
（2）写出反应③的化学方程式．
（3）反应①需要的试剂和条件是．
（4）写出C₂H₅OCOOC₂H₅与足量NaOH溶液反应的离子方程式．
（5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式（写出3种）．
①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上仅含两个对位取代基．
（6）以溴苯为原料合成，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图（相关信息可从本题中寻找）：
例：

pb(OAc)4

RCHO

H2/催化剂

加热加压

R．