题目内容

某种烃与H2以物质的量比为1：1加成后的产物是：，则该烃的结构式可能有（　　）
A、1种B、2种C、3种D、4种
考点：常见有机化合物的结构,有机化合物的异构现象
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．
解答： 解：该烷烃的碳链结构为，1号和10号碳原子关于2号碳原子对称，6、7、8号碳原子关于5号碳原子对称，但5号碳原子上没有氢原子，所以5号碳原子和4、6、7、8号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和10）；2和3之间；3和4之间；3和9之间，共有4种，
故选D．
点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．
练习册系列答案
相关题目
写出下列反应的离子方程式
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
 

碳酸钠溶液与稀盐酸混合
 
．
汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）汽车内燃机工作时反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：
温度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
①该反应为
 
反应（填“放热”、“吸热”）．
②T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当某时刻该反应体系中测得各物质的浓度为：
c（N2）=0.2mol/L；c（O2）=0.3mol/L；c（NO）=0.3mol/L，则此时可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为
 
．
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）  D．无法确定
（2）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）△H若已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；  C （s）十O2（g）=CO2（g）△H2则△H=
 

（3）某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应：
C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g），反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1

时间/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①从0～20min时间内，v（NO）=
 
；T1℃时，该反应的平衡常数K=
 
（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是
 
．
（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，该电池中电解质为氧化物固体，其中O2-可以在固体电解质中自由移动．则该电池负极发生的反应是
 
；固体电解质中的O2-向
 
极方向移动．
2，6-二苯基环己甲醇具有刚性，有利于提高手性聚合物的螺旋性，其合成路线如下：

（1）A的系统命名是
 
，B含有的官能团名称是
 
，①的反应类型是
 
，④的反应类型是
 
．
（2）反应②的试剂CH2（COOC2H5）2可由乙醇和某种有机物在一定条件下台成，此反应的化学方程式为
 
．
（3）写出2种满足下列条件的C的同分异构体：
 
（写结构简式）．
Ⅰ．含有2个苯环和1个六元碳环且六元碳环上的氢原子核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子；
Ⅱ．能发生银镜反应
（4）反应①的化学方程式为
 
．
（5）下列关于2，6-二苯基环己甲醇的说法正确的是
 

a．能与金属钠反应b．所有碳原子都在同一平面上c．和乙醇互为同系物d．能氧化生成醛．
（1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防部建设中都有广泛应用，回答下列问题：
①氮元素原子的L层电子数为
 
；
②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
 
；
③肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
N2H4（l）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
 
；该反应中氧化剂是
 
．
④写出肼一空气碱性燃料电池放电时正极的反应式为
 
；若电池工作时负极产生无污染的N2，则当电池中转移4mol电子时，负极产生N2（按标态计）
 
L．（不考虑各种损耗）．
（2）KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成PbI2沉淀，已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，当KI的浓度为1×10-2 mol/L时，若要生成沉淀则所需的Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
 
．
1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图是合成尼龙的反应流程：
已知：
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①
 
反应②
 
．
（2）A和B的结构简式为
 
、
 
．
（3）在上述反应流程的物质中，含氢原子位置不同最多的物质是
 
（填名称），最少的物质是
 
（填结构简式）．
（4）由合成尼龙的化学方程式为
 
．
（5）由A通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为：
 
．
化工厂铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+，图1是从铬渣提取Na2SO4和利用副产品制取FeCl3的工艺流程．已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol?L-1）时pH分别为3.6和5．

（1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是
 
．
②酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为
 
．
③根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为
 
（填字母序号）．
A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
B．蒸发浓缩，趁热过滤
④温度相同时Ksp[Cr（OH）3]
 
Ksp[Fe（OH）3]（填“＞”或“＜”）
（2）已知FeCl3从溶液中析出的是FeCl3?6H2O，在空气中直接加热FeCl3?6H2O晶体得不到纯的无水FeCl3，原因是
 
（用化学方程式表示）．由FeCl3?6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是
 
．
（3）图3所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
 
．
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h         
B．a-c-b-d-e-h-i-f
C．a-d-e-c-b-h-i-g           
D．a-e-d-c-b-h-i-g
若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取Cl2，并希望能控制反应速率，图4最适合的装置是
 
（已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）．
净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅．现用的铝土矿（其主要成分是Al2O3，含有少量杂质Fe2O3和SiO2，其他杂质忽略不计）来制备该净水剂，其工艺流程如图（1）：

（1）H2SO4浓度的适宜范围是45%～50%，反应的适宜温度是100℃，其目的是：
 
；Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是
 
．  
（2）操作I为：冷却静置、
 
、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有
 

（3）溶液I中加入绿矾（FeSO4?7H2O）和双氧水的目的是：
 
，涉及的反应离子方程式为
 
．
（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图（2），并作相应标注
 
．
下列说法不正确的是（　　）
A、燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖
B、用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
C、制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分
D、在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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