题目内容
丙酮可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）
CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列问题：
（1）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图1所示．下列说法正确的是
A．上述反应的正反应为放热反应
B．b代表40℃下CH3COCH3的α-1曲线
C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的
=1
（2）当丙酮的起始浓度为0.10mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20℃时上述反应的平衡常数K= ．
（3）若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，则K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．该反应的△S 0，在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）
（5）某温度时，根据CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线，请在同一图2中绘出CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线．
| 催化剂 |
（1）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图1所示．下列说法正确的是
A．上述反应的正反应为放热反应
B．b代表40℃下CH3COCH3的α-1曲线
C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的
| △n(40℃) |
| △n(60℃) |
（2）当丙酮的起始浓度为0.10mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
（3）若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，则K1
（4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率
（5）某温度时，根据CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线，请在同一图2中绘出CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线．
考点：转化率随温度、压强的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：
分析：（1）分析图象题时注意曲线的变化，温度越高，化学反应速率越大，达到平衡时的时间就越少，曲线的斜率就越大；根据图象可以看出温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，CH3COCH3的转化率反而降低，分析图象，当反应进行到80min时a、b曲线对应的转化率相同，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多；
（2）利用化学平衡三段式计算出平衡时各物质的浓度，根据平衡常数的定义进行计算；
（3）该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；
2分子的CH3COCH3（aq）生成1分子的CH3COCH2COH（CH3）2（aq），故△S＜0；
△G=△H-T△S；△H＜0，△S＜0，要使△G＜0，故在低温时有利于该反应自发进行；
（4）温度不变，则平衡常数不变，利用平衡常数分析起始浓度与转化率的关系；
（5）由CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线，找出不同时间CH3COCH3的浓度，再计算CH3COCH2COH（CH3）2浓度，描点连线即得CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线．
（2）利用化学平衡三段式计算出平衡时各物质的浓度，根据平衡常数的定义进行计算；
（3）该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；
2分子的CH3COCH3（aq）生成1分子的CH3COCH2COH（CH3）2（aq），故△S＜0；
△G=△H-T△S；△H＜0，△S＜0，要使△G＜0，故在低温时有利于该反应自发进行；
（4）温度不变，则平衡常数不变，利用平衡常数分析起始浓度与转化率的关系；
（5）由CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线，找出不同时间CH3COCH3的浓度，再计算CH3COCH2COH（CH3）2浓度，描点连线即得CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线．
解答：
解：（1）2CH3COCH3（aq）
CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．
A．温度越高，反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是60℃时的α-t曲线；升高温度，转化率减小，平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，故A正确；
B．温度越高，反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是60℃时的α-t曲线，故B错误；
C．根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，故C错误；
D．无气体参加的反应，增大压强对平衡不产生影响，故D错误；
E.80min时，生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，故从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的；
=1，故E正确；
故选AE；
（2）当丙酮的起始浓度为0.10mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%；
2CH3COCH3（aq）
CH3COCH2COH（CH3）2（aq）
开始（mol/L）：0.1 0
变化（mol/L）：0.06 0.03
平衡（mol/L）：0.04 0.03
平衡常数k=
=
=18.75，
故答案为：18.75；
（3）若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故则K1＞K2；2分子的CH3COCH3（aq）生成1分子的CH3COCH2COH（CH3）2（aq），故△S＜0；△G=△H-T△S；△H＜0，△S＜0，要使△G＜0，故在低温时有利于该反应自发进行；
故答案为：＞；＜；较低；
（4）由三段法计算可知，K=
，温度不变，则K不变，则增大丙酮的起始浓度，为保证K不变，则转化率a应增大；
故答案为：增大；
（5）由CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线，找出不同时间CH3COCH3的浓度，再计算CH3COCH2COH（CH3）2浓度，描点连线即得CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线；
如0min时，CH3COCH3的浓度0.1mol/L，CH3COCH2COH（CH3）2浓度为0；0.5min时，CH3COCH3的浓度0.08mol/L，CH3COCH2COH（CH3）2浓度为0.01mol/L；CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线为
，故答案为：．
| 催化剂 |
A．温度越高，反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是60℃时的α-t曲线；升高温度，转化率减小，平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，故A正确；
B．温度越高，反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是60℃时的α-t曲线，故B错误；
C．根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，故C错误；
D．无气体参加的反应，增大压强对平衡不产生影响，故D错误；
E.80min时，生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，故从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的；
| △n(40℃) |
| △n(60℃) |
故选AE；
（2）当丙酮的起始浓度为0.10mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%；
2CH3COCH3（aq）
| 催化剂 |
开始（mol/L）：0.1 0
变化（mol/L）：0.06 0.03
平衡（mol/L）：0.04 0.03
平衡常数k=
| c(CH3COCH2COH(CH3)2) |
| c2(CH3COCH3) |
| 0.03 |
| 0.04×0.04 |
故答案为：18.75；
（3）若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故则K1＞K2；2分子的CH3COCH3（aq）生成1分子的CH3COCH2COH（CH3）2（aq），故△S＜0；△G=△H-T△S；△H＜0，△S＜0，要使△G＜0，故在低温时有利于该反应自发进行；
故答案为：＞；＜；较低；
（4）由三段法计算可知，K=
| c0(1-a) |
| (2c0a)2 |
故答案为：增大；
（5）由CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线，找出不同时间CH3COCH3的浓度，再计算CH3COCH2COH（CH3）2浓度，描点连线即得CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线；
如0min时，CH3COCH3的浓度0.1mol/L，CH3COCH2COH（CH3）2浓度为0；0.5min时，CH3COCH3的浓度0.08mol/L，CH3COCH2COH（CH3）2浓度为0.01mol/L；CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线为
，故答案为：．
点评：本题考查转化率随温度变化的图象题，难度较大．做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图象正确判断反应是吸热还是放热．
练习册系列答案
相关题目
下列各反应的离子方程式中，有错误的是（ ）
| A、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
| B、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、氯化亚铁溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O |
常温下，用 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（ ）| A、点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
| B、点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、点③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
| D、滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-） |
与
也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为
为原料合成
的路线．
可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色；反应②为加成反应
属于芳香烃的同分异构体的同系物制备
的合成路线，
下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）
| A、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热 |
| B、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 |
| C、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中 |
| D、实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 |