E～N等元素在周期表中的相对位置如下表．E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是（　　）

向100mL 0.1mol?L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液．随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．下列说法正确的（　　）

工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃→2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
完成下列填空：
（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子，其中原子序数最大的元素原子核外有种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有种不同的伸展方向．
（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性         
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为．
（4）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在极可得金属铝的质量为克．
（5）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是：．

对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（　　）

N和B元素在化学中有很重要的地位．
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式．
（2）从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是，其中BF₃的分子构型为．
（4）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．
（5）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN₃也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN₃受撞击会生成4mol N₂气体和一种离子化合物A．
①请写出上述NaN₃撞击反应的化学方程式．
②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为．

写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜
Fe₂（SO₄）₃．

五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（　　）

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5，-3	+7，-1	+6，-2	+3

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的外围电子排布式为nSⁿnPⁿ⁺²．Z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍．下列说法正确的是（　　）

在下列反应中，水仅作还原剂的是（　　）

阿佛加德罗常数（N_A）约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是（　　）