题目内容
五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（ ）
| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合价 | +1 | +5，-3 | +7，-1 | +6，-2 | +3 |
| A、X的阴离子半径小于T的阳离子半径 |
| B、Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大 |
| C、Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 |
| D、Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：都是短周期元素，Y有+7、-1价，则Y为Cl；Z有+6、-2价，则Z为S元素；X有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，则X为N元素；T有+1价，处于IA族，原子半径最小，则T为H元素；W有+2价，处于ⅢA族，且原子半径大于Cl，故W为Al元素，据此解答．
解答：
解：都是短周期元素，Y有+7、-1价，则Y为Cl；Z有+6、-2价，则Z为S元素；X有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，则X为N元素；T有+1价，处于IA族，原子半径最小，则T为H元素；W有+2价，处于ⅢA族，且原子半径大于Cl，故W为Al元素，
A．N3-离子半径大于H+，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；
C．氯气与Fe反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素显+3价，故C正确；
D．亚硫酸为中强酸，故D错误，
故选BC．
A．N3-离子半径大于H+，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；
C．氯气与Fe反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素显+3价，故C正确；
D．亚硫酸为中强酸，故D错误，
故选BC．
点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据化合价、半径推断元素是关键，注意对元素周期律的理解掌握．
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下列水溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、H+、NO3-、SO32- |
| B、K+、H+、SO42-、CH3COO- |
| C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D、K+、Fe3+、Cl-、SCN- |
下列物质既能导电又是电解质的是（ ）
| A、无水乙醇 | B、液氯 |
| C、硫酸铜溶液 | D、熔融的KCl |
关于下列装置的说法正确的是（ ）
| A、装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 |
| B、装置①将电能转变为化学能 |
| C、若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 |
| D、若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变 |
下列有关共价键的说法正确的是（ ）
| A、分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 |
| B、只含共价键的物质，一定是共价化合物 |
| C、两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键 |
| D、分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 |
向100mL 0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．下列说法正确的（ ）| A、a点的溶液呈中性 |
| B、a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大 |
| C、b点加入Ba（OH）2溶液的体积为250 mL |
| D、至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O |
同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
| A、N2 |
| B、O2 |
| C、Cl2 |
| D、CO2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、石油的裂化属于物理变化 |
| B、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 |
| C、淀粉、蛋白质、脂肪和葡萄糖都可发生水解反应 |
| D、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 |