某有机化合物的结构简式如图所示：关于该化合物的下列说法正确的是（　　）

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol?L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（　　）

只用一种试剂，区别下列四种溶液Na₂SO₄、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄，此试剂是（　　）

下列实验中，不能达到预期目的是（　　）
①用升华法分离碘和氯化铵的混合物
②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
③用分液法分离水和硝基苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．

有一包白色粉末，含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃中的2种．为确定其成分，现做以下实验．结合资料卡片中的物质溶解性，试分析：
资料卡片：一些物质的溶解性

	OH-	CO	Cl-	NO
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	不	溶	溶
Ba2+	溶	不	溶	溶
Mg2+	不	微	溶	溶

（1）将少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成．通过上述现象可初步判断原白色粉末中一定含有的物质是（填化学式）．
（2）过滤得到（1）中所产生的白色沉淀及滤液．实验室中进行过滤操作时，通常需要下列玻璃仪器中的（填序号）．
a．玻璃棒        b．普通漏斗        c．烧杯        d．容量瓶
（3）再继续向滤液中加入AgNO₃溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成．第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中一定还含有的物质是（填化学式），若将（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸时，发生反应的化学方程式是．

下述实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容	配制100mL一定浓度的氯化钾溶液
B	下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出	取出分液漏斗中所需的上层液体
C	向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色	制备Fe（OH）3胶体
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2	研究催化剂对H2O2分解速率的影响

下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	把S02通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO2具有漂白性
B	向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液， 然后再滴加足量的CuCl2溶液	先产生白色沉淀，然 后沉淀变蓝色	KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
C	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色	溶液中含有Fe3+
D	将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2（g）?N2O4（g）的△H＜0

下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

下列实验操作、现象和原因解释不合理的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	原因解释
A	将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧	铝片慢慢熔化呈液滴状	铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了
B	将等表面积的镁条、铝 片（均除去氧化膜）分 别放入装有等浓度、等 体积盐酸的两支试管中	都产生气泡，镁条表面产生气泡更快	镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快
C	在打磨过的铁片上先滴 一滴饱和食盐水，再滴 一滴酚酞	液滴的外圈先出现红色	铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c（OH-）增大，溶液呈碱性
D	取少量淀粉加稀硫酸， 加热几分钟，冷却后加 入新制氢氧化铜悬浊 液，加热至沸腾	未见砖红色沉淀生成	淀粉水解后没有葡萄糖生成

关于下列实验的叙述合理的是（　　）