利用如图装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是（　　）

选项	a	b	c	c试管中现象
A	浓硫酸	Na2SO3	BaCl2溶液	产生白色沉淀
B	稀盐酸	大理石	苯酚钠溶液	产生白色沉淀
C	浓盐酸	KMnO4	FeCl2溶液	溶液褪色
D	浓硝酸	铜片	KI淀粉溶液	溶液变蓝

下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（　　）

表1是常温下两种弱电解质的电离平衡常数；表2是常温下两种难溶物的溶度积常数：
表1：

弱电解质	电离平衡常数（Ka或　Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
NH3?H2O	1.8×10-5

表2：

难溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1.1×10-10
BaCO3	2.6×10-9

请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是（填字母代号）．
A．加热　　　　B．加水稀释　　　　C．加少量的CH₃COONa固体　　　　D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（3）工业中用BaSO₄制取可溶性的钡盐的方法是：用饱和纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断搅拌和补充纯碱，使BaSO₄转化为BaCO₃．然后将BaCO₃与相应的酸反应．现在足量的BaSO₄悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO₄^2-）达到0.01mol/L以上，则溶液中c（CO₃^2-）应不低于mol/L（保留两位小数）．

某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al（OH）₄]^-、MnO₄^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲
（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙
（C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）₂溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是．
（2）一定存在的离子是．
（3）生成沉淀乙的离子方程式是．
（4）写出步骤C中产生气体的离子方程式．

能使蛋白质发生盐析的盐溶液是；能使蛋白质发生变性的盐溶液是．

目前使用的长式元素周期表中含元素最多的周期是周期，有种元素．

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）

为了从新制的氯水中制得较高浓度的次氯酸，可向氯水中加入的试剂是（　　）

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中	铜丝变红	乙醇和乙醛具有还原性
B	新生成的AgI浊液中滴入KCl溶液，震荡	有少量白色沉淀生成	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化形成致密的氧化膜
D	向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水	脱脂棉都会燃烧	Na2O2与CO2或水的反应是放热反应

1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等．回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于（填“晶 体”或“非晶体”）．
（2）基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuS0₄溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为．
（3）铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有．键的数目为；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是．
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位数为．
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为（用含“a、N_A 的代数式表示）g?cm^-3．