加热时，N₂O₅可按下列分解：N₂O₅?N₂O₃+O₂，其中N₂O₃又可按下列分解：N₂O₃?N₂O+O₂．今将 4molN₂O₅充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态．平衡时，c（O₂）=4.5mol/L，c（N₂O₃）=1.62mol/L，c（N₂O）=mol/L，此时N₂O₅的分解率为．

绿色农药--信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH₃（CH₂）₅CH=CH（CH₂）₉CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2＞Br2
B	浓氨水	碱石灰	AgNO3溶液	AgOH具有两性
C	浓硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有还原性
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：C＞Si

（1）下列各组仪器：
①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥胶头滴管；⑦蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（填序号）
（2）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．蒸发E．分液．
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒
②分离四氯化碳与水的混合物
③分离汽油和煤油
④分离碘水中的碘单质
⑤海水淡化．

除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是（　　）

除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（　　）

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液    B．升华    C．蒸发结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤
（1）分离粗盐溶液中混有的泥沙        
（2）分离碘和水的混合物
（3）分离水和汽油的混合物           
（4）分离酒精和水的混合物
（5）分离氯化钠和水的混合物          
（6）分离沙子和碘单质．

在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）

分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu，②CuO

H2SO4

CuSO₄

Fe

Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（　　）

硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO₂，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是．
（2）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是．

压强 SO2转化率   温度	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（3）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知在T₂温度时：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1，
①在T₁温度时，该反应的平衡常数K=

10

3

，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3mol SO₂（g）、1.6mol O₂（g） 和0.3mol SO₃（g），则反应开始时正反应速率逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在T₂温度时，开始在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10mol O₂（g），一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ．此时二氧化硫的转化率为．
③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O₂（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃ （g）
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积．