Question

加热时，N₂O₅可按下列分解：N₂O₅?N₂O₃+O₂，其中N₂O₃又可按下列分解：N₂O₃?N₂O+O₂．今将 4molN₂O₅充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态．平衡时，c（O₂）=4.5mol/L，c（N₂O₃）=1.62mol/L，c（N₂O）=

 

mol/L，此时N₂O₅的分解率为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：加热N₂O₅时，发生以下两个分解反应：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，设N₂O₅分解物质的量为x，生成的N₂O₃分解的物质的量为y；
则   N₂O₅?N₂O₃+O₂，
开始 4    0   0
转化 x   x   x
平衡4-x  x   x 
    N₂O₃?N₂O+O₂，
开始 x    0  x 
转化 y   y   y
平衡 x-y  y  x+y
结合化学平衡时c（O₂）为4.5mol/L，c（N₂O₃）为1.62mol/L来解答．

解答： 解：加热N₂O₅时，发生以下两个分解反应：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，设N₂O₅分解物质的量为x，生成的N₂O₃分解的物质的量为y；
则   N₂O₅?N₂O₃+O₂，
开始 4    0   0
转化 x   x   x
平衡4-x  x   x 
    N₂O₃?N₂O+O₂，
开始 x    0  x 
转化 y   y   y
平衡 x-y  y  x+y
化学平衡时c（O₂）为4.5mol/L，c（N₂O₃）为1.62mol/L，容器体积为1L；
则

x+y=4.5 x-y=1.62

，
解得x=3.06mol   y=1.44mol；
平衡状态c（N₂O）=1.44mol/L，N₂O₅的分解率=

3.06

4

×100%=76.5%；
故答案为：1.44，76.5%；

点评：本题考查化学平衡的计算，注意发生的化学平衡中N₂O₃既生成又分解为解答的难点，明确化学平衡三段法计算格式即可解答，题目难度中等．