某溶液可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中微量的H⁺和OH^-）．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．取200mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验：实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl₂溶液，得沉淀2.33g．则下列说法中正确的是（　　）

用简便、经济的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是（　　）

只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（　　）
①AlCl₃溶液和NaOH溶液　
②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液　
③NaAlO₂溶液和盐酸　
④Al₂（SO₄）₃溶液和氨水　
⑤Na₂CO₃溶液和稀盐酸．

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈黄色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是
（2）B的化学式为，D的化学式为．
（3）A和C的溶液反应的离子方程式为．E和氨水反应的离子方程式是．

关于溶液的酸性强弱的说法中，正确的是（　　）

下列装置或操作能达到相应实验目的是（　　）

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．

①

1

4

CaSO₄（s）+CO（g）?CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③CO（g）?

1

2

C（s）+

1

2

CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
（1）反应2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1，结合各反应的△H，回答下列问题．a）曲线中对应反应②的是（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
归纳lgK-T曲线变化规律：（b）．（c）．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C₀ mol?L^-1 的CO，反应①于900℃达到平衡，此时c_平衡（CO）=8.0×10^-5 mol?L^-1．
①用图1中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）．
②c（CO）随反应时间t的变化曲线如图2所示．
若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c（CO）随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）．

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	对某固体进行焰色反应实验	火焰呈黄色	说明该物质仅为含钠化合物
B	在沸水中不断滴入饱和FeCl3溶液，持续加热	有红褐色沉淀生成	生成了Fe（OH）3胶体
C	向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液	先生成白色沉淀后又逐渐溶解	Al（OH）3能溶于NaOH溶液
D	向苯酚钠溶液中持续通入CO2气体	溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

某化学兴趣小组采用下列方法测定Na₂SO₃样品中Na₂SO₄的质量分数．
【方法一】测 SO₂质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO₂的质量．
（1）C中盛放的试剂是，E装置的作用是．
（2）若实验前称取m₁g样品，再测得SO₂的质量为m₂g，则可得Na₂SO₄质量分数，其中m₂是通过测定（填装置符号）装置在实验前后的质量差得到的．该方法的缺点是（只答一点）．
【方法二】测沉淀质量法
第一步：称取m₃g样品，置于小烧杯中   第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤   第四步：干燥沉淀，称重为m₄g
（3）简述洗涤沉淀的方法：．
（4）若m₃=2m₄ 则试样中Na₂SO₄的质量分数为．