题目内容
常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈黄色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是
（2）B的化学式为 ，D的化学式为 ．
（3）A和C的溶液反应的离子方程式为 ．E和氨水反应的离子方程式是 ．
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈黄色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是
（2）B的化学式为
（3）A和C的溶液反应的离子方程式为
考点：无机物的推断,离子方程式的书写,物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：离子反应专题
分析：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则一定没有Cu2+、Fe3+；
②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，以此来解答．
②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，以此来解答．
解答：
解：（1）水溶液均为无色，一定没有的阳离子为Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
（2）①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则一定没有Cu2+、Fe3+；
②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，
故答案为：（NH4）2SO4；Na2CO3；
（3）A和C的溶液反应的离子方程式为 Ag++Cl-=AgCl↓，E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则一定没有Cu2+、Fe3+；
②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，
故答案为：（NH4）2SO4；Na2CO3；
（3）A和C的溶液反应的离子方程式为 Ag++Cl-=AgCl↓，E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题考查物质的检验和推断，为高频考点，把握鉴别物质时发生的反应及反应现象为解答的关键，注意利用现象分析推断物质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
能证明苯酚具有酸性的是（ ）
| A、苯酚溶液加热变澄清 |
| B、苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清 |
| C、苯酚可与FeCl3反应 |
| D、在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 |
生活中常应用到化学知识，下列做法不恰当的是（ ）
| A、含盐腌制品不宜长时间存放在铝制容器中 |
| B、袋装食品中可装入硅胶作干燥剂 |
| C、氯水具有漂白性，可以用来漂白粉丝、银耳等食品 |
| D、自来水工厂可用明矾或铁盐来净水 |
已知：在常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH：下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A、某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液呈紫色，则原溶液中有I- |
| B、向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32- |
| C、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42- |
| D、某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含Na+无K+ |
下列有机物命名中，正确的是（ ）
| A、2，4-二甲基丁烷 |
| B、2，3，3-三甲基丁烷 |
| C、2-乙基戊烷 |
| D、2，3-二甲基戊烷 |
实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（ ）
| A、苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液 |
| B、乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏 |
| C、CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管 |
| D、乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应 |
浓度均为0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是（ ）
| A、HCl溶液 |
| B、NaHCO3溶液 |
| C、K2CO3溶液 |
| D、Cu（NO3）2溶液 |